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측정되어 실험값이 이론값보다 작게 나오게 된다.
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
55~57
기본일반화학
사이플러스
Raymond Chang
2006
151~180
10. 조원 6.실험기구
7. 결과
8.고찰
9.참고문
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공동저자, Wikipedia, 2022년도, (분자량, 끓는 점, 밀도)
8. 물백과사전 (감압여과), 곽동희(외) 공동 작성, 물백과사전, 2021년도, (상세설명) 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고 문헌
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화학 5판, Zumdahl, 2002, 자유아카데미
화학실험, 화학교재편찬연구회 1999, 녹문당
일반화학실험, 김은경,김병철 1999, 북스힐
최신 일반화학실험, 이동섭 , 1999 동화기술 1. 목 적
2. 원 리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
-결과레포트-
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실험 온도와 실제 실험실의 온도가 다를 경우 pH가 다를 수 밖에 없다.
8. 참고문헌
드림플러스 시립대학교 일반화학실험책
줌달의 일반화학 8th Edition 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 주의사항
6. 실험결과
7. 고찰
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측정할 때 pH값이 0.1~0.3정도 왔다갔다 거렸기 때문에 정확한 pH값을 알 수 없었다. 그리고 실험도중 온도 변화가 있었을 수도 있었기 때문에 오차가 발생했을 것이다.
9. 참고문헌 및 출처
대학화학교재연구회, 「일반화학실험」, 사이플러스, 2
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측정 되느냐를 나타내 는 수치이므로 불확정도랑 관계가 있다(=정확도). 불확정도가 크면 정확도는 작다.
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
13~14 , 25 , 27~34
10. 조원 6.실험장치
7.결과
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실험결과는 반대로 증가했다. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
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❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용
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실험에서 ΔT는 (273+28) - (273+20) = 8 (K) 이므로
결과적으로 Q = 176.6×8 ≒ 1412 (J)
위의 그림과 같이 Hess의 법칙에 의해 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 이다.
먼저 반응열(ΔH1) 측정 실험 값을 통해 ΔH1 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT
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0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판) 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
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