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23.8 ㎜Hg (25℃)
타. 용해도
100 g/100㎖
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
1
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-1.38
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
18.02 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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. 용해도
자료없음
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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23.8 ㎜Hg (25℃)
타. 용해도
100 g/100㎖
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
1
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-1.38
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
18.02 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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증기밀도
자료없음
하. 비중
3.12 (25℃)
※출처 : HSDB
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
166.0032
※출처 : HSDB 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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실험은 H2O2 의 분해 반응을 통해 촉매가 화학 반응 속도에 영향을 미치는지에 대해서 알아보았다. KI 가 있는 상태로 실험을 진행하였을 때는 반응 플라스크 속 용액이 노란색으로 변하고, 기포도 발생하였다. 2구 플라스크의 다른 입구를 막았
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Chemical Safety Cardshttp://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/index.htm
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
129.839
※출처 : HSDB 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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실험은 르샤틀리에 정의를 이해하고, 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 수용액의 평형에서 르샤틀리에 원리를 적용해보는 실험이다. 화학 평형 상태에 있는 모든 화학 반응계는 반응물 또는 생성물의 농도가 변화할 때, 그 농도 변화를 상
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. 용해도
자료없음
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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증기압도 증가.
▷ 증기압 = 대기압
- 액체의 내부에서 기포가 발생 하면서
끓는 현상이 나타남
- 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는
일정하게 유지 1. 실험 목표
2. 원리 및 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
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실험은 비중병을 이용하여 액체의 농도에 따른 비중을 측정하는 실험이었다. 여기서 비중이란 어떤 물질의 질량과 같은 부피인 표준물질의 질량과의 비를 말하는데, 이 비중을 측정하기 위해서 우리는 Ostwald\'s pycnometer를 사용하였다. 그리고
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