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실험은 색깔 판독이 정말 애매했었다. 각각의 지시약이 각각의 PH 농도에 반응하는 색깔을 구분 지어야 했기 때문이다. 특히 여러 가지 색이 혼합되어 있는 색이 있어서 말로 표현하기 정말 힘들었다. 그러나 전체적으로는 쉬웠던 실험이었다.
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유리관세공으로 인해 유리의 유연성에 대하여 알게 되었고, 이 유연성이 실험에 얼마나 많은 유익성을 주는지 알게 되었다. 1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험도구
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
- 주의사항
- 내 생각
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황동으로 주로 구리가 주성분입니다.
그래서 10원짜리로 위의 실험을 하는 것입니다.
주의사항
① 핫플레이트의 온도를 너무 과열시키지 않는다.
② 수산화나트륨은 강염기이기 때문에 조심스럽게 사용하고 낮은 농도의 수산화나트륨 용액
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고려해야할 때 필요한 계산방법을 배웠고 실험 B를 통하여 MV=M\'V\'공식을 사용하는 방법을 배웠다. 특히 실험C를 할때는 당량수에 대해 한번 더 생각하게 되었는데, 당량수가 산-염기의 경우 수소 또는 수산화 이온의 수이고 산화-환원의 경우
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을 것이다.
② 실험A에서 증류수에 염화 칼슘을 넣는 순간 급격한 온도 변화가 발생하는데, 염화 칼슘을 넣고 스타이로폼 뚜껑을 닫는 과정에서 열 손실이 생겼을 것이고 열 손실이 오차를 만들었을 것이다.
3) 생각해볼 사항이나 궁금했던
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.7g)
(2) 재결정으로 회수한 의 무게 : 0.47g
(3) 오염된 시료 중의 의 퍼센트 농도 : 73%
(4) 오염된 시료 중에 들어있던 의 무게 : 7.3g
(5) 회수율 :
실험 C
시간(sec)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
온도(℃)
26.5
25
23
23
22.5
22
22
22
22
22
22
시간이 지나면서 온도
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서 오차가 생길 수 있고, 교반기의 세기를 서로 다르게 한 경우에도 오차의 원인이 될 수 있다. 이번 실험에서는 비교적 오차가 없는 실험을 하려고 노력하였다.
실험할 때에는 순수한 H2O2는 산소 발생이 거의 없었다. 약 10분을 기다려도 전혀
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기록하소, 시약병에 담긴 물의 온도를 측정한다.
[실험B]이산화탄소 기체
①실험A와 같은 장치의 시험관에 1.2g 정도 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
<사진>
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실험을 할 때는 실험이 잘 되질 않아 서 여러번 했지만 거의 같은 값을 나타내었다. 실험 시 모세관에 스테아린산을 너무 많이 넣었기 때문에 정확히 측정이 안되었고, 가열할 때 너무 불을 세게 놓았기 때문에 물의 온도와 모세관의 온도가
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흡인 여과한뒤 깔때기에 남은 고체를 거름종이에 옮기고 수분을 제거한 후 Drying oven에 넣고 말린후 무게를 달고 수득률을 계산한다.
착화합물의 합성
◆ 실험 결과
1. 황산구리 5수화물의 무게 및 몰수? 5 g, 0.02 몰
2. 생성물의 무게 및 몰수? 6.8
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