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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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전기소량(電氣素量;전자의 전하)과 아보가드로수의 곱과 같다. 1C의 전기량으로 석출되는 물질의 양은 은 1.118㎎, 수소기체 0.010446㎎이다.
8. 결론
이론적 전기량 : 30.3(C), 실험적(그래프상) : 21.8(C) 가 나왔다..
9.참고문헌
http://multispace.co.kr/junki/d
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실험은 전기분해를 이용해 반응성이 다른 두 금속을 이용하여 도금을 하여 패러데이상수를 이용, 석출량을 이론값과 실제 값을 비교하는 실험이었다.
위의 식을 이용해 계산한 이론적 석출량은 0.0015g인데 이번 실험을 통해 구해낸 석출량은
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에서 비롯된 오차임이 강하게 의심된다.
실험 장비를 설치할 때 비커의 바닥에 동전과 구리 전극이 닿도록 설치를 했었다. 구리 전극의 경우는 별 문제가 되지 않으나, 비커의 바닥과 맞닿아 있는 동전의 면은 도금이 되지 않는다는 문제가 있
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