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강산-강염기의 전기전도도 결과
R=k/L 공식을 이용하여(R: 저항, k:용기상수, L: 비전도도) 용기상수를 구하면
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적정
메틸 오렌지 또는 메틸 레드
⒞ 약한 산과 강한 염기의 적정
페놀프탈레인
⒟ 약한 산과 약한 염기의 적정
지시약으로 종말점을 찾을 수 없다.
(전기 전도도를 이용)
(4) 중화반응 : 산과 염기가 반응하여 산의 성질과 염기의 성질을 잃어
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전도도 검출기 또는 광학 검출기로 검출하여 그 농도를 정량하는 방법으로 일반적으로 강수물(비, 눈, 우박 등), 대기먼지 하천수중의 이온성분을 정성, 정량 분석하는데 이용한다. 1. 시료채취방법
2. 가스상물질의 시료채취방법
3. 입
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온도가 가장 높은 점을 중화점으로 보는 것이다. 전기전도도를 이용해 적정하는 실험은 강한 산과 강한 염기가 중화되면서 전기전도도가 최소인 시점이 중화점이라는 것이다.
●종말점과 당량점의 차이는 무엇일까?
→조교님이 말씀하실 때
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적정의 진행에 따라 용액의 전기전도도의 변화를 이용하여 종말점을 구하는 용량 분석법을 말한다. 일반적으로 전해질 용액의 전기전도도는 일정한 온도일 때, 이온의 종류와 농도에 의해 정해진다. 여기에서 적정액을 떨어뜨리면 중화반응
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