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열역학 제 2법칙의 예... < 시간이 지나면 방이 어수선해진다. >
= 시간이 지나면 방은 어수선해진다. 이것은 엔트로피가 증가하는 방향이다. 하지만 엔트로피가 감소하면... 어수선해져있던 방은 항상 저절로 깨끗이 정리가 되어 있어서 아
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정리를 플랑크가 정밀화한 것이다. 그래서 네른스트의 열정리 또는 네른스트-플랑크의 열정리라고도 한다.
6. 열역학 제 0 법칙
“한 물체 A와 각각 열평형(thermal equilibrium) 상태에 있는 두 물체 B와 C는 서로 열평형 상태에 있다”
예를 들어 아
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역학적으로 해명했다.
이를 통해 확률개념을 도입함으로써 열역학이론에 대한 새로운 해석이 가능하게 되었다. 그 후 W.H.네른스트는 절대영도(0K)에서의 엔트로피에 관한 정리(네른스트의 열정리)를 발표했는데, 이 정리는 M.플랑크에 의해
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열정리를 요약한 것이 바로 열역학 제3법칙이 된다. 모든 완전 결정물질의 엔트로피는 T=0 에서 0이다. S(0)=0 인 기준에서 정한 엔트로피를 3법칙 엔트로피, 제3엔트로피 라고 하고, 온도 T에서 표준 상태에 있는 물질의 3법칙 엔트로피를 표준 엔
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열역학 제 2법칙에서는 TC는 0이 될 수 없음을 알고 있으므로 효율은 1(100%)이 될 수 없으며, 열역학 제 2법칙에 부합하는 가장 효율적인 기관이 바로 Carnot 기관이 됨을 알 수 있다.
3.열역학 제3법칙
네른스트의 열정리 또는 네른스트-플랑크의
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