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작용하는 범위가 넓어서 여러 pH값에서 계속
색이 변하므로 정확한 종말점 측정이 어렵기 때문이다. 예비레포트
1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험방법
5.참고문헌
결과레포트
1.실험결과
2.고찰
3.질문
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완충 용액 (buffer solution).
2. 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의.
3. 완충용액의 예.
4. 완충용액의 메커니즘.
5. 용어 및 특징.
6. Henderson-Hasselbalch equation.
7. 완충용액의 조제법.
8. 완충용액 제조실험의 예.
9. <참고문헌>.
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실험이었다. 먼저 각 에탄올 수용액을 제조하기 위해 질량 퍼센트를 계산해 20wt%에는 에탄올의 질량은 69.82g, 증류수의 질량은 넣어주고, 40wt%에는 139.64g의 에탄올과 의 증류수를 넣어주었다. 그런데 실험의 결과를 살펴봤을 때 20wt%에서 수용액
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n을 사용하지 않는 것보다는 사용하는 것이 훨씬 열을 효율적으로 전달할 수 있다는 것을 알 수 있었다.
실험의 결과값은 대체적으로 금속의 열전도도의 경향성에 비례하게 잘 나왔지만, 실험 과정에서 정확도를 낮추는 몇 가지 요인들이 존
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방향으로 평형이 이동한다는 르 샤틀리에의 원리의 영향을 받았다고 생각해볼 수 있다.
5. Reference
[1] 평형상수의 결정 실험 예비레포트
[2] 2018학년도 2학년 1학기 실험노트 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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실험에서 Table 3과 4에서 열교환량을 구할 때 이론적으로라면 고온 유체에서 잃은 열량과 저온 유체에서 얻은 열량이 같아야 하는데, 결과적으로 같지 않게 나온 것을 알 수 있다. 이러한 오차가 나오게 된 원인들을 분석해보자면 다음과 같이
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실험에서 붕산()의 수득률은 47.46% = 0.4746, 염화나트륨()의 수득률은 142.38%=1.4238 이다. 수득률은 높을수록 좋은 것이지만 1보다 작은 값이어야 한다. 그러나 이번 실험의 결과 염화나트륨의 수득률이 1이 넘었기 때문에 실험 과정에서의 오차의
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실험으로 한 번밖에 진행하지 못했으므로 당연히 정확도가 떨어질 수밖에 없었다고 생각한다. 이 실험도 여러 번 반복해서 진행한다면 정확도를 더 높일 수 있을 것이다.
5. Reference
[1] 2019년도 3학년 1학기 실험노트
[2] J.M. Smith (8판), <화학
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크기가 달라진 것이라고 생각한다.
5. Reference
[1] 전기도금 예비레포트
[2] MSDS (안전보건공단 화학물질정보)
[3] Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 2014, 사이플러스, page 123 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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그릴 수 있으며 성공적인 실험결과를 얻을 수 있을 것이다.
5. Reference
[1] 2019학년도 3학년 2학기 실험노트
[2] Richard M. Felder 외 2명, ‘화학공정계산’, 한티미디어, 2017, 259~261page 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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