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2(g)) = 239.95 J/molK
△S°반응 = ∑S°생성물 - ∑S°반응물 이므로
△S°반응 = 2S°(NO2(g)) - [S°(N2(g)) + 2S°(O2(g))]
= -121.66 J/K
VI. 자유에너지변화를 계산
①△G°= △H°- T△S°를 이용하는 방법
풀이)△G= △H- T△S , 40 = 6,000 - T20, T = 298
②Hess의 법칙을 이용
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에너지 총량은 외부와 에너지의 교환이 없는 한 일정, 불변하다.
열역학 제2법칙: ‘자연계에 있어서 자발적인 진화 방향은 혼란도(또는 emtropy)가 증가하는 방향’이라는 법칙이다.
열역학 제3법칙: 모든 물질은 환정된 양의 엔트로피를 가지
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열, 열용량)
: 경로에 따라 달라지는 특성,
- 상태함수(P, T, U, H, S, G, 밀도, 점도 등)
: 경로에 무관한 계의 특성,
18. 열역학 법칙을 배터리와 연관 지어서 설명
+
1. vapor와 gas의 차이가 무엇이냐?
2. 엔탈피와 내부에너지의 차이가 무엇이냐? 둘
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자유롭게 움직이는 상태를 기체라 한다.
(4)Reference
1Principles of Modern Chemistry 4th Ed.
Chapter 5. Phase Transition, pp 150 - 156
Chapter 9. Chemical Equilibrium, pp 304 - 307
2표준 일반 화학 실험 (5판) 부록 : 물의 증기압
3실험자료
4각종 인터넷 싸이트 1. introductio
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열역학 실험실
2. http://blog.naver.com/arctee?Redirect=Log&logNo=150032456889 “햄토리 화학공부 하다”
3. http://sungsook.com.ne.kr/phy2-3-2-3'law.htm 1.열역학의 개요
2.열역학의 관점
3.열역학 제1법칙
4.열역학 제2법칙
5.열역학 제3법칙
6.열역학 제0
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