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러 개의 원자가 있다. 3.18족 원소(비활성기체)최외각전자 수가 8개 (단 He=2개) 화학적으로 안정(다른 원소와 반응치 않음) 단 원자 분자로 존재 4.양쪽성 원소 : 금속과 비금속의 중간에 위치 * 금속과 비금속의 성질을 동시에 가짐. *(예) Al, Zn, Ga
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주기율표
④모즐리 (1888- 1915)
원자의 구조
① 톰슨(1856~1940)
②러더퍼드(1871~1937)
③ 채드윅(1891~1974)
참고 : 핵물리학
④ 보어 (1885~1961)
유기화학의 변천
조직병리설의 비샤(18C)
베르셀리우스(19C)
뵐러
케큐레
호프만
화 학 결
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보어의 모형에서는 궤도와 궤도 사이가 불연속적이기 때문에 각 에너지 준위 사이를 움직일 때마다 그 준위에 해당하는 에너지 차이만큼만 전자기파로 방출된다.
전자가 높은 에너지 E1인 정상 상태에서 낮은 에너지 Ef인 정상 상태로 전이할
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원자론
그러나 보어의 원자론으로는 그보다 복잡한 원자의 선스펙트럼은 설명하지 못하였다. 그것을 또 보완한 사람이 있다. 이 결점을 해소한 사람이 하이젠베르크나 슈뢰딩거에 의한 전자에 파동성을 결합시킨 운동 이론이다. 이것을 파동
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주기율을 표시하였다. 그는 희토류 원소를 다른 원소와 같은 족으로 분류하였는데 같은 족이 아닌 것을 같은 족으로 표현함으로 어색하였다.
25) 1992년 - 보어(Niels Bohr) - 덴마크
양자론적 원자모형으로 유명한 덴마크의 보어는 그때까지 발견
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