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한 Q
NaOH의 당량 : 0.1mol
: 2.0deg
C (J/deg) = 2960.93 J/deg
cal) Q(J/mol) =
= 5921.86 (J/mol)
∴ 이론상의 NaOH 당량을 이용한 Q는 5921.86 J/mol이다.
(4) 오차율
이론값 : 57200 J/mol
실험상의 NaOH의 당량을 이용한 중화열 : 5921.86 (J/mol)
이론상의 NaOH의 당량을 이
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NaOH, 0.5M HCl
주의할 점
1. 이번 실험에서는 반응열로 인한 온도 변화를 정확히 측정해야하므로, 각각의 실험과정에서 생길 수 있는 열 손실을 최소화하는 것이 필요하다. 예를 들어, 고체나 수용액 상태의 수산화나트륨을 시간을 두고 천천히
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NaOH + HCl
온도(℃)
중화열
1회
NaOH 250mL
16.1
88020J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.8
2회
NaOH 250mL
16.1
81500J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.6
3회
NaOH 250mL
15.9
78240J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.3
평균
82586J/mol
횟수
NaOH + H2SO4
온도(℃)
중화열
1회
NaOH 250mL
17.2
16300J/mol
NaOH 25
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NaOH와 HCl 중화열 측정 실험이 어느 정 도 오차가 나는지 써보겠다. (일단, 앞서 말한 열용량에 대한 문제는 고려하지 않고 순수 중화열 온도측정만 고려하였다.)
( : 정확한 온도변화값 , : 온도변화값 오차)
( : 정확한 중화열량, : 중화열량에
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5. 제목 : Hi view 화학II
저자 : 김대수
인용내용 : NaOH의 용해열, 중화열의 값
6. 홈페이지 : http://biz.certpia.com/interview/interview_view.asp?GotoPage=2&div=16&number=257
인용내용 : 상태함수, 경로함수 1. Abstract& Introduction
2. Data & Result
3.Discussion
4.Reference
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