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적정의 성공 여부를 좌우한다. 마지막으로, 실험이 끝난 후에는 사용한 모든 용액과 장비를 적절하게 처리하고 청소하여 실험실의 청결을 유지한다. 이러한 단계들을 통해 산과 염기의 적정 원리를 실험적으로 이해할 수 있다.
3) 주의해야 할
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적정이여서 아세틸화시킨 시약에
0.5N-Dibutylamine를 20ml 넣어서 시료의 상태를 염기성으로 만든 후 0.5N-HCl/
C2H5OH 용액으로 적정하여 중화에 소비된 0.5N-Dibutylamine의 몰수를 이용하는 방식인데 분자길이가 짧은 고분자가 많다면 말단기 또한 많게
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중화반응을 통해 계산되는 것이다. 유리지방산과 KOH의 반응은 다음과 같다.
ROOH(유리지방산) + KOH → ROOK + H2O
산가의 정의는 1g의 유지 중에 존재하는 유리지방산을 중화하는데 필요한 KOH의 mg수 이다. 우리는 실험에
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적정(Titration)
1) 적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를 결정하는 방법
4) 당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
5) 표준물질(standard substance)
6) 역가(Factor)
(2) 지시약(Indicator)
1) 지시약의 종류
2) 중화적정과 지시
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적정의 원리
(1) 표준물질의 중요성
(2) 1차 표준물질의 역할
(3) 직접적정의 과정
(4) 역적정의 개념
(5) 오차의 원인과 분석
2. 적정 계산의 기초
3. 수족관 화학의 이해
1) NaNO2 용액의 표준화 방법
4. 용해도곱의 개념과 응용
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적정곡선에서 급격한 변화가 나타나는 지점으로, 중화 반응이 진행되고 있는 구간이다. 실험이 끝난 후에는 측정된 pH 값과 염산의 사용량을 바탕으로 적정곡선을 작성한다. 이 과정을 통해 완충용액의 pH 안정성 및 적정곡선의 특성을 분석할
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이번 실험2에서는 ‘식초 분석’, ‘제산제 분석(역적정)’ 총 2개의 실험을 진행했다. 이번 실험을 통해 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 배웠다. 실험A에서 산하고 염기하고 중화반응 시작해서 지시
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적정하여 무색이 되면 소모된 NaOH- 양을 구할 수 있기에 올바르다고 볼 수 있다.
(3)결과보고서 형식을 바탕으로 필요한 계산식을 정리하시오.
->HCO + H → HCO (=HO + CO)
CO + 2H → HCO (=HO + CO)
총알칼리도 = [HCO3-] + 2[CO32-]
HCO + OH → CO+ HO(NaOH 첨가시
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중화 적정하는 방법 - 수중의 알칼리분 모두가 측정됨
2OH- + H2SO4 → SO42- + 2H2O
2CO32- + H2SO4 → SO42- + 2HCO3-
2HCO3- + H2SO4 → SO42- + 2CO2 + 2H2O
(0.02 eq/L as 황산 × 0.001L as 황산) × (100g as CaCO3 / 2eq as CaCO3) ×1000mg /g = 1.0 mg CaCO3
∴ 0.02N 황산용액 1mL = 1.0 mg CaCO
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질소의 정량분석
1. 원리
2. Kjeldahl 질소 정량법(중화 적정을 이용한 정량법)
3. 계산
1) 시료중의 질소량
2) 조단백질의 산출
4. Macro-Kjeldahl 법
5. 계산
6. Micro-Kjeldahl법
7. 계산
Ⅷ. 대두 BBPI(Bowman-Birk protease inhibitor)의 정량분석
참고문헌
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