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단증류 실험이었다. 먼저 각 에탄올 수용액을 제조하기 위해 질량 퍼센트를 계산해 20wt%에는 에탄올의 질량은 69.82g, 증류수의 질량은 넣어주고, 40wt%에는 139.64g의 에탄올과 의 증류수를 넣어주었다. 그런데 실험의 결과를 살펴봤을 때 20wt%에서
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단증류의 원리를 이해할 수 있었다. 실험을 진행하는 중에 온도가 증가함에 따라 메탄올의 증발과 함께 물의 증발도 일어날 수 있으므로, 유출액이 100% 에탄올이라고는 볼 수 없다. 에탄올의 끓는점은 78,4℃이고, 물의 끓는점은 100℃로서 에탄
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단증류에 대해서 알아 볼 수 있었다.
REFERENCES
1. 박창호 외 6명, 단위조작 입문, 지인당
2. 임굉, 임재석 공저, 화학공학의 단위조작,
3. 고완석, 심현호 공저, 단위조작 1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험 이론
1.2.1 증류(distillation)
1.2.2 기
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실험날짜
2016년 9월 19일 (5-6교시)
조&조원
실험제목
단증류
실험목표
2성분계인 혼합액체를 단증류 실험 장치를 통해 분리 및 조작방법을 익히고,
Rayleigh식을 이해한다.
실험방법
①30% 에탄올 수용액 200mi를 제조한 후 가지달린 플라스크에 옮
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단증류를 시작한 후 임의의 시간 후에 증발관내에 남아있는 액량을 W(1b mole)
이라 하고 저비점 성분의 Mole 분율을 W라 하면 관내에는 W·X(1b mole)의
저비점 성분이 있게된다. 이때 액과 평형되어있는 증기속의 성분의 MOLE
분율을 Y라하고 dW(1b mole
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