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상수[=8.314510(V·C)/K·mol)]
T=온도(K)
n=각 반쪽반응의 전자수
F = Faraday상수 (=9.6485309 X )
= 화학종의 I의 활동도
Nernst식 안에 있는 대수항은 반응지수 Q이다.
Q는 평형상수와 같은 모양을 갖고 있다. 그러나 활동도 값은 평형 값이 될 필요가 없다. 즉,
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온도 계수 6
4. 산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료
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온도 의존성의 관계를 유도하라.
13.2 FCC 재료에서 interstitial의 생성 엔탈피는 188KJ/mol이고 과잉 엔트로피 7.6J/mole-K이다.
(a)온도 600 K에서 1300 K 범위에서 온도의 식으로 Interstitial 평형농도를 계산하고 그려라.
(b)문제 13.1에서 이 재료의 공공이
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평형
5.3 평형상수
6. 증류공정의 모델링
6.1 개요
6.2 컴퓨터 이전 세대의 방법
6.3 Rigopous Computational Methods
6.4 Rigopous Solution
6.5 평형 모델
6.6 단 효율
7. 증류공정의 계산 및 시뮬레이션
7.1 자유
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상수(0.082Latm/Kmole)
T : 캘빈 온도(Kelvin temperature)
3) 등장액(isotonic solution) : 용질과 물의 농도가 선택적 삼투 원형질의 양쪽에 동일한 용액 → 용매의 이동이 없음
4) 저장액(hypotonic solution) : 더 낮은 용질 농도 용액 → 적혈구를 순수한 물에 담그
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실질적으로 들어간 Na2~EDTA~2H2O는 0.931g이었고 이 값의 차이로 인해 적정량의 차이가 발생하였고 이것이 오차로 작용하였다. 그리고 ksp의 이론값은 25℃이라는 것을 전제로 한 값인데 실험시의 온도가 25℃이 않기 때문에 오차로 적용 없음
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용액을 젖는데 사용하거나 흔들어서는 안된다.
측정에 앞서 표준 완충용액의 pH를 측정해서 불확실도가 있는지 확인하고 만일 불확실 도가 생겼을 경우에는 pH meter의 사용지침에 따라 calibration 해주어야 한다. 또 pH 는 온도의 영향을
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상수에 미치는 온도의 영향을 알아보았다. 일반적으로 온도가 10℃정도 오를 때 2~3배정도 속도가 증가한다. 우리는 실험설계에서 온도를 25℃, 35℃, 45℃ 로 온도차를 10℃로 하였다. 그리고 이를 실험적으로 확인 할 수 있었다. 시간과 log c (c=
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평형쪽으로 가면서 대기 중 CO2가 일부 녹아 들어갔을 수도 있다.)
5. Homework
① 중화반응을 실생활에서 사용하는 예
- Kjeldahl 질소분석법 : 단백질, 우유, 곡류 및 밀가루에 존재하는 질소를 정량하는
방법으로 가장 널리 이용되는 방법 중 하나
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평형상태를 유지시켜서 실험을 해야만 그 온도에서의 속도변화를 알 수 있을 것이다.
계산 과정 중에서 Vs 값은 105ml이지만 104.6ml이다. 왜냐하면 이상용액이 아니기 때문이다. 그리고, 더 많은 온도 범위에서 하고 싶었지만 methyl acetate의 각 온
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