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반응속도 상수K를 구할 수 있었다. 또 log k - 1/T 그래프와 ( K=속도상수,T=절대온도) Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 계산할 수 있었다.
5. 참고문헌
일반 화학 Atkins&Jones, 탐구당,1999
표준 일반화학실험 제 5 개정판 대한화학회, 천문각, 1999
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반응속도에 미치는 영향을 알아보고, 활성화 에너지(, 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지)를 계산하는 것이다. 반응이 진행함에 따라 아세트산 메틸의 수소 이온 촉매 하에서의 가수분해가 진행되어 아세트산이 생긴다. 이는 적정을
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13
0.0077
0.003195
-2.0035
Ea : 2.6372 J/mol
≫ 기울기 = Ea / R
≫ Ea = 기울기 * R ( 8.314)
≫ Ea = 2.6372
3. 반응속도에 미치는 온도의 영향에 대해 설명하라.
화학반응은 반응하는 분자들 사이의 충돌의 결과로 일어난다. 반응속도론의 충돌이론에 따르면,
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k(T)는 일반적으로 아레니우스(Arrhenius) 식으로 표현된다.
(62)
k: 반응속도 상수
A: 빈도 인자(frequency factor), k와 같은 단위를 갖는다.
Ea:활성화 에너지(activation energy, J/mol)
R: 기체상수(universal gas constant, 8.314 kJ/molK)
T: 절대온도(K)
16.활성화 에너지
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반응속도의 참값과 측정값을 대입하여 풀면 NaOH의 오차값을 구할 수 있다.
③ 반응속도상수와 온도의 관계를 나타낸 식의 유도과정은 다음과 같다.
㉠ Arrhenius 식을 사용하면
( A : Arrhenius 상수)
이 식에서 양변에 자연로그를 씌우면 이 되고
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