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법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
즉, 외부에 열을 가하면 이는 내부에너지를 증가시키는 에너지와 외부에 일을 행하는 에너지로 소비된다는 것을 뜻한다. 열역학 제2법칙을 통해 엔트로피에 대한 식을 유도할 경우, 이 식과 포아송방정식
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송 시작
86. 양자역학의 성립
87. 페니실린 발견
88. 우주의 팽창 발견
89. 입자 가속기 건설
90. 텔레비전 정기 방송 시작
91. 원자로 건설
92. 최초의 원자탄 폭발
93. 컴퓨터 ENIAC 발명
94. 탄소14 연대측정법
95. DNA 구조 규명
96. 최초의 인공
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방정식(S)=k Iog W (k : 볼츠만 상수 1.38×10^-23J / K)
Ⅳ가역반응의 엔트로피
가역과정(원래 상태로 쉽게 되돌아오는 반응)일 때 그 반응 물질의 상태는 반응 전 처음 상태와 같은 것이므로 엔트로피는 0이다.
Ⅴ열역학 제2법칙(엔트로피 증가의 법칙
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열의 표준상태 : 25oC, 1atm
16. 자발성, 비자발성
1) 열역학 제2법칙의 정의 및 특징(1법칙과 구분)
정의(△St≥0)
특징
- 자연 현상은 무질서도(엔트로피)가 증가하는 방향으로 일어남
- 열은 고온에서 저온으로 자발적으로 움직이는 방향을 표시,
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열전달률을 오도로 나눈 항들만으로 결정된다.
9.1 검사 체적에 대한 열역학 제 2법칙
검사 질량에 대한 제2법칙은 엔트로피 변화율인 식 8.43으로 표현된다. 엔트로피의 균형식이 뜻하는 바는 검사 체적 내의 전체 엔트로피의 변화율은 검사면
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