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l, g) ＋ O2(g)
ΔcH
→ CO2(g), H2O(l, g)
생 성
원소 → 화합물
ΔlH
활성화
반응물 → 활성화물
Δ*H
* IUPAC의 추천에 따르면 전이첨자를 ΔtrsH에서와 같이 ΔH에 붙여도 된다
3.2 원자와 분자의 변화
표준이온화엔탈피 : 기체 원자(또는 이온)로부터 전자 하
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질량수가 서로 다른 원소
질량이 다름으로 물리적 성질이 다르다.
그러나 화학적 성질은 ‘원자가전자수’ 에 따라 결정되는데 동위원소는 전자수가 서로 같기 때문에
화학적 성질이 서로 같다.
@양성자와 중성자의 질량은 비슷하고
전자
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소개하였다. 이 루이스 모델에서는 원자가 전자를 원소기호의 둘레에 배열한 점으로서 표현하며 핵심부 전자는 그리지 않는다. 처음 4개의 점들은 원소기호의 4면의 둘레에 하나씩 그린다. 원자가 전자의 수가 4보다 크다면, 점들은 이미 그린
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원자분광법은 원자나 이온에서 전자전이에 의해 흡수되거나 방출, 형광 되는 복사선의 세기를 측정하여 원소의 존재를 정성적으로 측정하고, 그 함량을 정량하는 것을 말한다. 여기에 관련되는 복사선은 자외선과 가시광선 영역의 파장인데,
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원자화 하지만, 시료 용액은 분석원소가 시료 용액 내의 양이온이나 음이온과 결합하여 열에 안정한 화합물을 만들어 원자화를 방해할 수도 있다. 이러한 때에는 해방제를 첨가하여 열에 안정한 화합물의 생성을 막거나 더 높은 온도의 불꽃
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현상의 이유를 [ ]안에 제시된 용어를 사용하여 단단하게 설명하시오.(2점)
(1999. 5월 시행)
(1) 산소 분자는 상자성체이다. [분자궤도함수](1점)
(2) 붕소 원자의 반지름이 탄소 원자의 반지름보다 크다. [유효핵전하](1점) 무기화학 기출문제
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원자폭탄과 원자로 실현의 기초가 되었다. 이러한 공로로 1935년에 노벨상을 수상하였으며 1943~1946년에는 미국의 원자핵 개발을 위한「맨해튼계획」에 영국과학자 그룹의 대표로 파견되어 로스앨러모스 연구소에서 일했다. 케임브리지 대학
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소체인이 일직선이 아니므로 지그재그 형태를 탄소의 개수로 나누면 실제의 탄소원자 하나의 길이보다 작게 나올 가능성이 있다. 또한, 물에 퍼진 스테아르산이 다이아몬드처럼 밀집되어 있는 것이 아니므로 상대적인 표면적이 실제값보다
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보다 100배 정도 크게 나왔는데 이렇게 오차가 발생한 원인은 여러 가지로 생각해 볼 수 있겠지만 우선 스테아르산의 분자구조가 일직선이라고 가정하고 계산했지만 실제로는 일직선이 아니라 지그재그 형태이기 때문에 탄소원자의 지름이
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탄소원자에 3개의 탄소원자가 결합하여 결합
각은 약 120도이다. 특징으로는 구리보다 100
배 이상 전기가 잘 통하고, 반도체로 주로 쓰이
는 실리콘보다 100배 이상 전자의 이동성이 빠
르다. 강도는 강철보다 200배 이상 강하며,
다이아몬드보
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