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헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) 실험목적
2) 실험원리
(1) 열량계
(2) 헤스의 법칙
3) 실험방법 또는 절차상의 문제점
4) 실험 결과에 대한 요약
2. Procedure
3. Data and Results
1)실험 A ΔH1의 측정
2) 실험 B
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열량계 (calorimeter)
열량을 측정하는 계기
물질의 비열, 반응열, 잠 열 , 또는 연료의 발열량을 측정하는데 사용한다.
시약 및 기구
시약
NH3 2.0M 100mL, NaOH 2.0M 200mL
NH4Cl 2.0M 100mL, HCl 2.0M 200mL
증류수
기구
비커 250mL, 눈금 실린더, 타
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헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합하면 8083.19J로 B
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량계에 넣는다.
0.5M HCl 25ml을 열량계의 비커에 넣는다.
눈금 실린더에 0.5M NaOH 25ml을 넣고 두 용액의 온도가 거의 같아질 때까지 기다 려 온도를 측정한다.
NaOH 용액을 HCl 용액에 쏟아 넣는다.
용액의 최고온도를 기록한다.
용액+비커의 무게
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열량계 뚜껑을 열어 보면 스티로폼 안에 소량의 액체가 있었다. 처음엔 액체가 잘 섞이기 위해 열량계를 흔들다 비커에서 스티로폼 안으로 흘려진 게 아닐까도 했지만, 다음엔 조심히 흔들었는데도 스티로폼 안에 액체가 있었다. 내 생각으론
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