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후 3분 동안 높은 온도에서 가열하고 cover를 덮어 공기중의 수분과 반응하지 못하게 한 후 상온으로 시킨다. crucible 과 시료의 무게를 잰다.
(2) BaCl2 에서의 Ba 의 함량 결정
BaCl2(S) + H2SO4(l) <--> BaSO4(s)↓+ 2HCl(l)
실험 1에서 얻은 무수 BaCl2 를
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• 실험 제목 : 혼합물의 %조성 결정
• 실험 목적 : 정량분석의 하나인 중량분석법으로 %를 결정한다
• 실험 이론
- 정성분석 (Qualitative Analysis)
: 화학 분석법 중 시료가 어떤 성분으로 구성되어 있는지 알아내기 위한 분
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ucible 의 질량 : 16.016g
∴ BaCl2 의 질량 : ① - crucible의 질량 = 16.02 - 14.29 = 1.73g
* Ba의 함량 결정
watch glass : 29.653g
filter paper : 1.693 ⇒31.346g
↓ 건조후
filter paper + BaSO4 = 3.552g
(watch glass + filter paper + BaSO4) = 33.205g
BaSO4의 질량 : 33.205 - 31.346 = 1.859g
Ba의 질
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를 구하면, 원래 수화물의 몰수비를 알 수 있다.
#5. Dalton의 부분 압력 법칙
기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체가 그 자신만 존재할 때 나타내는 압력의 합이다.
3. Reference : 일반화학, 영풍문고, 김상재 김정배 등, p55
최신일반화학, 탐구당, 화
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하는 실험은 황산기의 정량을 하는 방법과 매우 비슷해서 실험과정에서는 큰 의문점은 없었다. 다만 거름종이를 모두 태우면 과연 무시할 수 있을 정도로 질량이 작아지는지가 의문점이었다. 실험과정에서 종이만을 태워서 무게가 어느 정도
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