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산소를 발생시키는 실험은 폭발 위험성이 대단히 크다. 이 실험으로 안전하게 산소를 발생시키려면 40%이하로 황산을 묽게 하여야 한다.
(6) 카바이드와 물로부터 아세틸렌이 얻어질 때에는 많은 열이 발생한다. 아세틸렌의 점화는 수소보다
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산소호흡을 수행하여 대사에 필요한 에너지를 얻는다. 호흡을 측정하는 방법에는 호흡에서 소요되는 산소의 양을 측정하는 방법과, 호흡의 결과 배출된 이산화탄소의 양을 측정하는 방법 등 두 가지 방법이 있다. 이번실험은 발아중인 완두
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화학적 변화에 한정되지 않고, 증발, 용융 등의 물리적 변화의 상평형에 대해서도 화학평형이라고 하는 말이 이용된다.
평형 상태에 있는 계는 정지되어 있는 것이 아니라 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되고 있으므로 반응이 정지된
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하거나 탈색하는 것이다. 표백제는 크에 염소계와 산소계로 나뉜다.
* 전자생성(환원제)= 산화 전자소모(산화제)= 환원
3. 실험 결과 처리
1. 표백제의 산화-환원 적정
4. 고찰
KI를 2g을 담은다음 증류수를 150mL넣고 거기에 액상표백제 1.03g과 황
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실험이 정확하고 자세하게 이루어진 것 같진 않다. 그러나 실험에서 얻은 것은 많았다. 수소는 자신 보다 반응성이 큰 금속이 산과 반응할 때 발생하며 폭명 현상을 일으킨다. 물은 전기분해되어 수소를 발생하며 수소와 헬륨 및 금속은 특유
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산소의 소모되면서 전극에서의 농도가 낮아지고, 그 결과 기전력이 날아지는 현상이다. 일반적으로 농도 손실은 다음의 실험식의 형태로 표현된다. 여기서 는 농도 손실 계수이고 은 실험적으로 측정된 한계전류(최대전류)이다.
효율을 높이
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실험, 잎의 색소 분리, p85~87, 지코사이언스
7) 김관선 외 10명, 2000, 생명과학실험서, 5-1 광합성 색소의 크로마토그래피, p49~52, 정문각
8) 김은경 외 3명, 1999, 일반화학실험, 종이 크로마토그래피, p57~60, 북스힐
9) 민철기, 1999, 일반생물학실험서,
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산소, 35.5g의 염소)와 결합할 수 있는 g수로 나타낸다. 즉 원자량을 원자가로 나눈 것에 해당한다. 화합물에 대해서는 어떠한 반응인가에 따라 당량은 별도의 값을 나타낸다. 예를 들어 산이라면 중화반응에서 그 분자량을 이온화할 수 있는 수
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각 기체의 부분압력(atm)
0.968684211
0.968684211
기체상수(L·atm/mol·K)
8.655486761
2.3141641
수증기 부분압력 보정
산소기체의 압력(atm) = 대기압 물에서 나온 수증기압(25℃=23.8mmHg)
7. 관찰 및 결과 분석
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 삼각 플라
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모이는 이유는, 수소는 (+)의 성질을 띠므로 (-)극으로 끌리게 되고, 산소는 (-)의 성질을 띠므로 (+)극으로 이끌 리게 되기 때문이다.
2.3수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼 관찰 실험
①수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼이 각각 다르게 나타나
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