|
COD(Chemical Oxygen Demand)측정을 하기위해 이용한 KMnO4적정을 이용하였는데 뷰렛을 사용해서 한만큼 미미한 값들로 인해서 적정이 결정되었다. 그렇기 때문에 한 방울씩 떨어뜨리며 적정을 통해 엷은 홍색으로 변한 검수들의 색을 일정하게 맞추
|
|
|
·황색·녹색·남색 등 으로 색이 변한다.
5. 실험 방법
실험 A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
1) 순수한 옥살산나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100mL 부피플 라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류
|
|
|
를 Wg으로 가정하면,
2)과망간산 칼륨 용액의 M농도
M1 =
2
x
10.00 x Mos
=
2
x
10.00 x 0.052
=
0.024M1
5
V1
5
8.73
소모된 과망간산 칼륨 용액을 V1ml이라고 가정하면,
<실험 B> 과산화수소 용액의 정량
소비괸 과망간산 칼륨 용액의 부피
1회
8.7ml
2회
8.4ml
|
|
|
고찰 (결과 해석, 가정 추론, 가정 수정 등)
① 적정하기 전에 다시 시료를 묽혀서 적정하는 이유
: 과망간산칼륨의 30%~50% 범위에서 적정이 편리하기 때문에 시료를 묽혀야 한다.
② 실험 A에서 높은 온도를 유지하는 이유
: 온도가 낮으면 산화
|
|
|
5.1mL이었다.
그러므로
과산화수소의 몰농도
과망간산칼륨과 과산화수소가 2:5의 비로 반응하므로
2:5=0.0287L × 0.0112M : 0.01L × xM ∴x=0.08036
즉 과산화수소의 몰농도는 0.08036M
과산화수소의 농도(%) : 책에 나와있는 을 이용.
단위통일을 해주면
즉 X
|
|
|
작은오차도 아니고 애매(?)하다. 그래도 항상 실험을 함에있어서 오차의 원인을 생각하게 된다.
저울로 옥살산나트륨을 재거나 과망간산칼륨을 젤때, 우리가 보기에는 0.1N로 맞춘것 같지만, 그 사이에 불순물이 들어가거나, 반응을 조금이라
|
|
|
의 원인을 분석해 보자면, 먼저 과산화수소 실험은 결과와 실제값을 비교하면 오차가 0%이므로 실험 과정상 거의 오차 없이 완벽에 가까운 실험이라고 말할 수 있다. 물론 계산을 해보면 10.0027%이지만, 유효자릿수로 소수점 둘째자리까지 나타
|
|
|
Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이
|
|
|
산화-환원 적정 : 과망간산법
Object
과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여
과산화수소 용액을 정량 한다.
산화 / 환원
산화 : 산화 상태의 증가 (전자를 잃어버림)
환원 : 산화 상태의 감소 (전자를 얻음)
|
|
|
과망간산이온과 세륨(Ⅳ)이온 용액은 서로 비슷하게 사용되는 센 산화제이다. 이 두 가지 이온에 대한 반쪽반응은 다음과 같다.
MnO4-＋8H+＋5e- Mn2+＋4H2O
Ce4+＋e- Ce3+
여기서 나타낸 Ce(Ⅳ)의 환원 포르말전위는 황산 1M 용액에서 나타내는 경우를
|
|
메뉴펼치기
