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역반응의 반응 속도가 동등하게 되어, 반응이 보기에 멈춘 것처럼 보이는 상태
- 일반적인 화학반응에 대해 평형상수 K는 다음과 같다. 화학평형
화학퍼텐셜
분배법칙
분배계수
회합
해리상수
회합, 해리하는 경우 분배게수
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화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를 이용하여 용질의 활동도 계수를 계산한다.
이 방법으로 얻은 결과들은 약 0.1 mol/ kg 이상의 몰랄농도를 갖는 용액의 경우에도 상당히 신빙성이 있다.
6. 참고 (Reference)
물리 화학 실험, 대한 화학회,
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화학이나 일반화학 시간에 배운 내용이고 현재의 열역학에서도 배우는 내용이며 화학퍼텐셜도 최영선 교수님께서 강조하셨던 내용 중에 하나이다. 뿐만 아니라 이론단수는 이번학기에 김인실 교수님께서 강의하시는 ‘기기분석’의 가장
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화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유에너지
7)라울의 법칙
8) fugacity(coefficient) & activity(coefficient)
9)Antoine Equation
10) 기-액 상평형 선도(메탄올/물 계) 및 해석방법
11) 그 밖에 필요하다고 생각되는 이론
3. 시약의 성질
4. 실험 장치
5. 실험 방법
A.
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화학 퍼텐셜이 다음 식을 만족하는 용액으로 정의한다.
(T, P) = *(T, P) + RTln() (이상용액)
여기서 *(T, P)는 용액의 온도가 T이고 압력이 P일때 순수한 물질 i의 화학퍼텐셜이다. 물질 i의 몰분율은 로 표시한다.
용액과 동일 압력하의 순수한 물질 I
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