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화학실험』, 자유아카데미, 2013, p23~49
최종하 등 공역, 『물리화학』, 사이플러스, 2007
구글, 반응식 참조
네이버, 시약 참조
D.Kealey&P.J Haines『분석화학』,자유아카데미,2008,pp113~120
http://www.uccs.edu/Documents/chemistry/nsf/106%20Expt3V-Equilibrium.pdf
http://www
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평형상수에 대한 더욱 심도 깊은 이해를 가능하게 하고, 실험 결과를 신뢰성 있게 해석하는 데 필요한 기초를 다지게 한다.
참고 자료
대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 184-190
Brown 외 5인 및 화학교재연구회 옮김, 일반화
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물리화학실험 - 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정
실험요약: 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액을 만들고 티몰블루 용액을 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액, Ph 9.0 완충용액에 넣는다. 그리고 큐벳 5개에 base라인을 측정할 증류수 2개와 아까
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①다음과 같은 조성을 가지는 용액을 각 50㎖씩 제조했다.
②위의 용액들을 잘 흔든 후 두 개의 상으로 분리되면, 상층과 하층에서 각각 2㎖를 피펫
으로 취한 후, 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 0.5N NaOH로 적정했다.
③각 상의 나머지를
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평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도계(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색을 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 볼 수 있었다. 이번 실험은 화학 반응에서의 평형 상수를 결정하는 실험이었지만, 단순히 화학 평형 상
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평형을 상세하게 상평형 그림에 나타내었으며 증기, 액체 및 여러 고체상의 복합계에 대한 상평형 그림도 나타내었다. 마지막으로 독특하고 중요한 성질을 가진 특수한 상으로 구성되어 있는 표면에 중점을 두었다. 물리화학 제 7장 상평형 35
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화학적인 오차는 주로 분석하고자 하는 성분이 용액 중에서 평형을 이룰 때 야기되는 화학 평형에 의한 오차와 용매의 영향, 시료의 불순물 및 방해 물질의 영향 등에 의한 오차를 의미한다. 우리 실험에서는 메틸오렌지의 pH에 따른 흡광도를
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6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 시 유의 사항
6. reference
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1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 측정 1. 결과 및 논의
2. 결론
3. reference
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분율을 계산했다. 굴절률을 몰분율에 대해 그래프로 그리고, 각 점들을 지나는 가장 좋은 원활한 곡선을 그렸다. 이 곡선을 사용하면 여러 증류 액과 남은 액체의 조성들은 굴절률 측정치로부터 금방 알 수 있었다. 물론 증류 액과 남은 액체
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