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화학실험 사례2(산소요구량)
1. 실험 목표
2. 실험방법
3. 결과 및 고찰
1) 결과
2) 고찰
Ⅲ. 화학실험 사례3(평형상수결정)
1. 실험이론
1) 착물 : Lewis 산-염기 반응
2) 흡광도 : 용액의 농도, 용액의 두께에 비례
2. 실험방법
Ⅳ. 화학실험
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했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전북대학교 화학공학과, p.41 ∼44, 2010
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수 있어서 유익했다.
4. Reference
1) Oxtoby Gillis Nachtrieb Principles of Modern Chemistry 제5판
2) Masterton&Hurley Chemistry Principal and Reactions 5th Ed.
3) http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm
4) 대한화학회 - 표준 일반화학실험 제6판 없음
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평형을 이루지만 액체와 증기의 조성이 일정치는 않다. 이 실험을 통해 혼합용액 중 휘발성 물질이 증발함에 따라 증류기에 남아있는 액체의 양과 조성이 계속해서 변화하며 기-액 평형을 이루는 것을 관찰할 수 있다.
7. Reference
화학공학실
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화학반응의 평형상수를 분광 광도계 측정으로 결정하고 화학반응은 약산 물감지시약 메틸오렌지의 수용액에서의 해리 반응이다. 용액에서 일어나는 화학 평형 상수는 반응의 반응물과 생성물의 농도를 측정하여 결정한다. 평형상수 결정에
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화학실험(초판1쇄)”, 이학일/노승백/최중재/공저, 계명대학교 출판부(2014), pp.48~49
“공업물리화학”, 나춘기/이무성/김학주/정학진/공편, 동화기술 출판부(1999), pp.158~160
“물리화학실험”, 최종하/정광우/이기학//공저, 자유아카데미(2013), pp.1
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평형인 증기상이 이상기체 혼합물이라 가정한다. 증기 상에서 성분 I의 화학퍼텐셜은 식으로 주어진다.
= °(gas) + RTln
여기서 P°는 표준상태 압력 (1bar), °(gas) 는 표준상태하의 기체의 화학퍼텐셜이며 는 증기 상에서 성분 I의 부분압력이다. 상
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화학 평형: 정반응과 역반응의 속도가 동일한 상태로 자유 에너지의 변화(ΔG)가 0인 상태 즉, 자유 에너지가 최소인 상태이다. 반응이 일어나고 있음에도, 역반응 또한 같은 속도로 끊임없이 일어나기에 반응이 끝난 것으로 보인다. 이렇기 때
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화학적 편차의 원인은 흡수종이 회합이나 해리 또는 용매와의 반응 등으로 분석물과는 다른 흡수 특성을 갖는 물질을 만들 때에 나타난다. 이와 같은 벗어남의 정도는 흡수종의 몰 흡광계수와 평형에 포함되어 있는 평형 상수로부터 예측하
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화학 평형
일반적인 화학반응에서는 정반응과 역반응이 같이 일어나게 되는데 정반응속도와 역반응속도가 같아지면 평형이 되어 반응물과 생성물의 양이 일정해진다. 수득률은 역반응의 속도에 의해 결정되는데 반응이 역반응에 가까워질
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