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화학실험(청문사,2003) - 조성일, 이도원
2) 두산동아백과사전
3) http://kr.encycl.yahoo.com
4) http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
5) 위키피디아(www.wikipedia.org) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도
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평형상수를 구하는 식에 대입하여 값을 구하였다.
실험 후 조금 아쉬운 점이 있다면 처음에 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지 못했다는 것이다. 다른 조 에서도 우리 조 처럼 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지는 못했지만 왠지 모르게 실험을
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화학 반응이 일어날 수 있도록 전기 에너지를 사용하는 과정
◎ 전해 전지(electrolytic cell) : 전기분해를 하는 장치
◎ 과전압(overvoltage) : 전기분해를 일으키기 위하여 이론적인 전위값보다 더 걸어주어야 할 전압 산과 염기
산-염기 평형
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평형상수를 구할 수 없었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 428 ~ 455
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 495 ~ 530
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 / p.123 ~ 124
Peterson
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평형의 정의와 평형조건
2) 열역학 법칙들
3) 기-액 평형
4) 기-액 상평형이 어디에, 어떻게 적용되는가?
5) 화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유에너지
7)라울의 법칙
8) fugacity(coefficient) & activity(coefficient)
9)Antoine Equation
10) 기-액 상평형 선도(메탄올/
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험기구 및 시약
- 100 x 20mm 시험관 7개
- 시험관대
- 눈금실린더(10ml, 50ml)
- 눈금실린더(25ml) 4ro
- 드롭퍼
- 0.2M Fe(NO₃)₃
- 그래프 용지
- 0.002M KSCN
- 테이프
6. 참고자료
- 네이버 백과사전, 완자 화학2(230p~). KCS 대한화학회 표준일반화학실험 제 6개
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력이 뛰어나고 초산이 추가되면 앞서 설명한 깁스의 상평형 규칙이 적용되어 상의 수를 줄이는 방향으로 작용이 되기 때문이다. 화학적 상호작용과 열역학적 평형의 변화에 기인하는 현상이다.
11. Reference
PHYSICAL CHEMISTRY LAB, 이학일, 노승백,
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화학반응의 엔트로피 변화량을 구한다.
이 반응에 대한 엔트로피 변화량은 다음과 같다.
: 각 물질 A, B, C, D 에 대한 298K에서의 표준절대 엔트로피 값
평형의 조건
거의 모든 화학반응은 일정한 압력에서 일어나므로 일정한 온도와 압력에서의
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평형증류기기의 사용법을 배우는 유의미한 실험 이었다.
8. 참고 문헌
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
(안전보건공단 <메탄올>)
https://en.wikipedia.org/wiki/Antoine_equation
(wikipedia antoine 식)
Concentration and temperature dependence of the refractive
inde
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평형분배를 알아보는 것이 이었다.
실험은 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면, 즉 회합하지 않는다면 두 용매 상에 있어서의 용질농도는 가 성립하고, 용질이 A용매 중에서 단 분자로 존재하지만 용매 중에서 n분자회합체로 존재
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