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화학실험, 2001, 대한화학회, pp.63~67
(2) 물리화학(physical Chemistry), Rovert G. Mortimer, 2001, Benjamin/Cummings Publishing Company INC., pp. 5~8
(3) 브리태니커 백과사전, 2004, CD GX
(4) 한메파스칼 대백과사전, 1998, CD
(5) 일반화학 : W. G. Breck·R. J. C. Brown·J. D. McCowan 공
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기체의 온도가 실제보다 낮게 측정되어서 샤를의 법칙에 의해 계산된 생성된 기체의 양은 실제 기체의 양보다 많게 되므로 실제보다 기체상수가 높게 측정될 것이다.
실험 장치 모습 사진
9. 참고 문헌
[1] 대한화학회, 표준일반화학실험, 6th ed
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결된 부분이 터지는 수가 있으므로, 시약을 시험관의 중간정도까지 퍼지게 한 후 불을 움직여가며 서서히 가열한다. (기체가 발생하면 불을 잠시 빼고 기다렸다가 다시 가열하도록 한다.).(약 10분 정도 소요)
④ U자관에 물을 채울 때 비커 쪽
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기체부피측정장치에서는 용기 내의 압력을 일정하게 하기 위해 조절할 때, 육안으
로 맞춰야 하기 때문에 부정확하게 조절되어 오차에 영향을 주었을 거 같다.
9. Reference
일반화학 / Oxtoby Freeman Block / 청문각 / 1998 / P167~183
일반화학 / MASTERTONHURL
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화학실험노트
[2] 네이버 두산백과-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
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