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반응 적분 속도식 :
- 1 차 반응 반감기:
- 1차 반응 반감기 그래프 :
- 2차 반응 적분 속도식 : 2A → P
- 2차 반응 적분 속도식 :
- 2차 반응 반감기:
- 1차와 2차 반응 그래프 비교
- 2차 반응 적분 속도식 : A + B → P
- 활성화 에너지 측정
- A
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반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높아다면 결과는 온도가 높아지면 활성화에너지보다 더 큰 에너지를 가진 분자가 많아지므로 B와 C의 반응 속도가 빨라지고 속도 상수도 변하므로 원래의 값보다 크게 측정된다.
H2O2의 분해 반응에 촉매로
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용이다. 그때 우리조는 브롬의 0차반응을 확인하는데 주된 목적이있었지만 이 실험은 식초산 메틸의 가수분해 반응의 온도에 따른 속도상수의 변화를 살피고 그 활성화에너지에너지를 계산하는 것이 주된 목적이다.
이론에서 활성화 에너지
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에너지와 변하는 과정에서 생기는 에너지의 차
* N 노르말농도 (mol/l)
용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 그램 당량 수를 나타내는 농도
* k 반응속도상수
반응 속도가 반응 물질과 생성 물질의 농도 함수에 비례하여 변할 때의 비례 상수. 농도
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반응속도상수(k)와 활성화 에너지(Ea)를 구한다.
3) Data
(1) 반응속도 상수(k)
- { da} over {dt } = ka
(1차 반응식), 양변을 적분하면,
INT _{ 0}^{t } { -1} over { a} {da} over {dt} = INT _{0 }^{t } k
되고,
비 선광도 식
LEFT [ alpha RIGHT ] `_{D} ^{t} = {100 alpha } over ~C
에
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