|
여 술폰산을 반든다. 황산이온의 존재는 염화 바륨을 가할 때 흰알금이 생기므로 섬추할 수 있다. 일반적으로 점\\QCHRTLR으로 만든 것은 98%이상으로 농도가 높고 무색인 것이 얻어지지만 , 탑산등에서는 셀렌유기물 등으로 인해서 붉은 보라색
|
|
|
실험 목적
1) 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜 이온성
화합물인 황산철(Ⅱ)을 제조한다.
2) 황산철염을 물과 에탄올의 용해도 차이를
이용한 결정화법으로 분리한다.
.
.
.
산화 환원 반응
산화 : 전자를 잃는 반응,
|
|
|
반응식
Fe2+ + 2e- -> Fe(s)
구리
관찰 결과
반응 없음
화학 반응식
X
산화 반응식
X
환원 반응식
X
위 실험 결과로 아연, 철, 구리, 수소를 반응성이 큰 것부터 작은 것 까지 차례로 나열
Zn > Fe > H > Cu
고찰
이 실험에서 황산철 용액에 아연을
|
|
|
황산철(Ⅱ)수용액을 산화하고 증발·농축시켜 결정화한다. 결정화 조건에 따라 함유하되는 물분자의 수가 달라진다. 복염을 만들기 쉽고 철명반의 제조나 매염제에사용된다. 또 페로시안화칼륨과 반응하여 프루시안 블루를 만들게 때문에 그
|
|
|
황산철을 거를 때, 비커에 남아있는 침전물은 약간의 에탄올로 헹궈 담는다.
○ 아스피레이터로 여과한 용액은 무기 폐액통에 버린다
5. 참고문헌
○ 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
○ Sulfuric Acid; MSDS 7664-93-9 [Online];GolyeoAyeon: Ulsan,
|
|
메뉴펼치기
