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산성에서 빨간색을 띄고 염기성에서 노란색을 띈다. 그래서 점점 투여시 색이 변했음을 알수 있다. 실험제목 PH 측정 및 중화적정
실험자명(조원)
실험날짜
실험목적
창치 및 재료
재료
실험방법
실험결과 및 토의
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터는 정확하게 정량하여 오차를 최대한 줄이도록 노력해야겠다.
요약
수소이온을 가진 산성은 pH가 7보다 낮고, 염기성이온을 가진 알칼리성은 pH가 7보다 높다.
산과 염기가 만나면 중화반응이 일어나 물이 생성되며, Pka값을 이용하여 pH값을
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1. 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산 역적정법을 배우고 일상생활에서 사용되는 산의 농도를 알아낸다.
2. 실험결과
실험 part A.
옥살산 표준용액을 역적정시키는 데 사용된 NaOH 용액의 양 : 37.3ml
식초를 적정 시키는데 사
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측정할 수 있다. 봄베 열량계는 주로 연소열을 측정하는데 사용되는데, 용기의 단열로 인해 물질의 연소 시 발생하는 열이 거의 모두 물의 온도를 높이는데 사용되기 때문에 간이 열량계보다 물질의 연소열을 정확하게 측정할 수 있다. 중화
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방출되거나 흡수되는 열량은 반응의 특성을 나타내는 중요한 지표이다. 실험을 통해 중화반응의 엔탈피 변화를 측정하는 것은 열역학적 원리를 실험적으로 확인할 수 있는 기회를 제공한다. 중화반응의 열량 변화를 정확하게 측정하기 위해
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중화적정 실험에서 실험 설계는 결과의 정확성과 신뢰성을 결정짓는 핵심 요소이다. 적정 과정은 산과 염기의 농도를 정밀하게 측정하는 방법으로, 적정의 정확성을 높이기 위해서는 사전에 철저한 설계가 필요하다. 적정 실험에서는 적정제
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중화하는데 소비되는 알칼리 소비량을 측정하는 실험이었다. 탄산나트륨 수용액과 수산화나트륨을 만든 뒤 염산과 적정하여 농도 계수를 구한 후 알칼리 소비량을 구했다.
첫 번째 적정을 할 때는 자주색의 시약에서 노란색으로 변했고 염산
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반응물과 생성물의 결합 에너지 차이에 따라 결정되며, 이는 열역학 제1법칙에 의해 보존되는 에너지와 밀접한 관계가 있다. 실험에서 측정된 온도 변화는 중화반응이 발열 반응임을 명확히 보여주었고, 이러한 열 방출 현상은 반응이 자발적
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측정 실험 값을 통해 ΔH2 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT = 3.1 (K) 이므로
Q = 176.6×3.1 = 547.46 (J)
Q = ΔH2 이므로
ΔH2 = 547.46
마지막으로 중화열(ΔH3) 측정 실험 값을 통해 ΔH3 값을 구한다.
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT =
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이를 통해 용해열을 계산한다. 모든 측정 과정에서 실험의 정확성을 높이기 위해 반복 실험을 수행하고 평균값을 산출하여 신뢰성을 증가시킨다. 마지막으로 실험 후에는 모든 데이터를 정리하고, 각 열의 계산을 통해 얻은 값을 비교 분석하
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