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1. 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산 역적정법을 배우고 일상생활에서 사용되는 산의 농도를 알아낸다.
2. 실험결과
실험 part A.
옥살산 표준용액을 역적정시키는 데 사용된 NaOH 용액의 양 : 37.3ml
식초를 적정 시키는데 사
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NaOH → NaCl + H2O
(3) 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다.
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NaOH의 정확한 농도를 계산한다.
B-2. 식용 식초의 적정
1. 위에서 적정한 NaOH 표준용액을 30mL이상 깨끗이 씻은 뷰렛에 채운다.
2. 10 mL 식초를 피펫으로 정확히 취해 삼각플라스크에 넣고 식초의 무게를 잰다. 여기에 40mL의 증류수를 넣고 유리전
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pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
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1.실험 제목
2.실험 날짜
3.실험 분석
4.기구및시약
5.실험방법
<1-1>72%황산 만들기
<1-2>1N NaOH 만들기
<1-3>NaOH 적정
<2-1>불용성 리그닌 정량
6.결과
<1-1>72%황산 만들기
<1-2>1N NaOH 만들기
<1-3>NaOH 적정
<2-1>불용성 리그닌 정량
7.고찰
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