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적정과 침전적정
3. 실험목적 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
3-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
4. 실험이론 :
4-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
4-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
4-3 조사이론
4-4. 추
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pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
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적정실험에서 흔하게 오차를 불러일으키는 요인들을 최소화해서 정확한 실험값을 얻을 수 있도록 해야겠다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
3-2. Mo
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PO4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4(aq) Ka1= 7.25×103
H2PO4(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + HPO42(aq) Ka2= 6.31×108
HPO42(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + PO43(aq) Ka3= 3.98×1013
총 H3PO4(s) +3H2O(l) 3H3O+(aq) + PO43(aq) Ka=Ka1 x Ka2 x Ka3 이다.
(2) 대부분의 적정실험에서 당량점과 종말점은 완전히 일치하지 않
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적정 시 뷰렛에서 염기를 가해줄 때 정확한 용량을 가해주지 않아서 오차가 생겼다. 뷰렛에서 1ml 또는 0.5ml 나 3ml를 가해줄 때 어떤 경우는 0.1ml나 0.2ml를 더 들어갔거나 혹은 덜 들어간 경우가 잦았다. 작은 실수라고 생각하고 넘어갔던 것이
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