|
pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
|
|
|
적정한다. NaOH 고체는 빠르게 무게를 재야 하며, 손으로 만지면 안된다.
Fig 5. 뷰렛
(4) 당량점 근처에서는 NaOH 를 한 방울만 넣어도 pH 가 급격히 변한다. 당량점에 가까워 졌다고 생각되면 NaOH 용액을 한방울 가한다.
5. 참고문헌
[1] 2018학년도 2
|
|
|
적정의 초기와 당량점에 아주 가까워졌을 때를 제외하고는 적정하는 동안 pH가 천천히 변한다.
첫 번째 실험은 강산인 HCl과 강염기 NaOH의 반응이고, 두 번째 실험은 약산인 CH3COOH와 강염기 NaOH의 반응, 마지막으로 삼양성자 약산 H3PO4와 강염기
|
|
|
PO4→H++H2PO4- (1)
H2PO4-→H++HPO42- (2)
HPO42-→H++PO43- (3)
이와 같이 염산과 아세트산의 경우 이온화가 한번 일어나 그래프에서 변곡점이 한번 나타나고, 인산의 경우 세 번의 이온화로 변곡점이 세 개 나타나는 것이다 그러나 인산의 이온화 반응에서
|
|
|
적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다.
실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요하다. 필요한 용액은 0.1N NaOH용액과 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.1M H3PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만 준비를
|
|
메뉴펼치기
