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NaOH(mL)
0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
pH
2.88
3.41
3.70
3.89
4.03
4.15
4.25
NaOH(mL)
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
pH
4.35
4.43
4.54
4.62
4.69
4.76
4.84
NaOH(mL)
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.0
20.0
pH
4.94
5.03
5.13
5.26
5.41
5.60
5.87
NaOH(mL)
21.0
21.2
21.
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고 옥살산 표준용액 20mL 이상을 뷰렛에 채워 그림과 같이 준비한다.
비커에 유리전극을 담근 후 적당히 교반시킨다.
옥살산 용액을 일정한 양씩 떨어뜨리고 pH meter의 화면에 ready가 나오면 그 때의 pH를 기록한다. pH의 변화가 커지면 옥살산 용
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어야 하기 때문에 사용 후 증류수로 여러 번 씻고 보관액에 담가둔다. 이때 전극을 휴지로 닦아서는 안된다
8. 참고 자료
(1) 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 산이라고 하고, 수소이온을 받아들
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옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration
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옥살산”, 『두산세계대백과』, 【http://100.naver.com/100.php?id=116383】 .
“BTB 용액”, 『두산세계대백과』, 【http://100.naver.com/100.php?id=728142】 .
조성일 이도원 공저, 『일반화학실험』, 서울: 청문각, 2011, pp. 179～181. 1. 실험 제목
2. 실험 날
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