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터는 정확하게 정량하여 오차를 최대한 줄이도록 노력해야겠다.
요약
수소이온을 가진 산성은 pH가 7보다 낮고, 염기성이온을 가진 알칼리성은 pH가 7보다 높다.
산과 염기가 만나면 중화반응이 일어나 물이 생성되며, Pka값을 이용하여 pH값을
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측정할 수 있다. 봄베 열량계는 주로 연소열을 측정하는데 사용되는데, 용기의 단열로 인해 물질의 연소 시 발생하는 열이 거의 모두 물의 온도를 높이는데 사용되기 때문에 간이 열량계보다 물질의 연소열을 정확하게 측정할 수 있다. 중화
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측정 실험 값을 통해 ΔH2 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT = 3.1 (K) 이므로
Q = 176.6×3.1 = 547.46 (J)
Q = ΔH2 이므로
ΔH2 = 547.46
마지막으로 중화열(ΔH3) 측정 실험 값을 통해 ΔH3 값을 구한다.
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT =
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측정 방법이 오차에 미치는 영향이 매우 크다는 걸 깨달았다. 이를 통해 실험 설계를 할 때에는 정밀함과 반복성이 뒷받침되어야 함을 강조할 수 있다. 카를 피셔 적정법, 그래프 분석, 통계적 방법 등을 활용한 데이터 처리 과정은 실험의 신
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측정 정밀도는 0.01 psu 이상을 요구한다.
염분의 측정은 초기에 채수병에 바닷물을 담아와서 실험실에서 분석하는 Knudsen 적정법에 의한 염소이온농도 측정 방법으로 구하였으나, 최근에는 바닷물 속에 녹아 있는 이온 양에 비례하는 전기전도
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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중화시킬 때 고체상태의 NaOH가 완전하게 옮겨지지 않았고 또한 NaOH는 조해성이라는 성질을 갖고 있기 때문에 가만히 납두면 공기중의 수분에 의해 녹아 없어지기 때문에 오차가 발생하였다. 두 번째 오차의 원인은 간이 열량계에서 꽂아놓은
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측정을 위해 더 정밀하고 섬세한 실험을 해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148 1. Abstract
2. Experiment
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측정하므로써 환원되었던 시료의 양을 간접적으로 결정할 수 있다(간접법:iodometry). 여기서는 간접 요오드 적정법을 이용하여 가정용 표백제에 들어 있는 하이포염소산나트륨의 함량을 구해본다.
원리
요오드는 표준환원전위값이 크지 않
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