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이황화탄소 흡광광도법
이황화 탄소
• 화학식 : CS2(carbon disulfide)
• 분자량 : 76.14
• 밀도 : 1.293(0℃, 1atm)
• 상온에서 무색투명하고, 휘발성이 강하면서 일반적으로 불쾌한 냄새가 나는 유독성액체로 공기중에서 서
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흡광광도법(아연환원나프틸에틸렌디아민법)은 시료중의 질소산화물을 오존 존재하에서 물에 흡수시켜 질산이온으로 만든다. 이 질산이온을 분말금속아연을 사용하여 아질산이온으로 환원한 후 술포닐 아미드 및 나프틸에틸렌디아민을 반
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실험해보았으나, 어디선가 실수가 있었던 것 같다. 다음 실험에서는 더 많이 신경쓰리라 다짐해본다. 수질 실험 보고서
실험날짜 : 2011. 04. 06
실험제목 : 암모니아성 질소(NH3-N)실험<흡광광도법>
실험방법
실험결과
실험 결과 및 고찰
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흡광광도법
3.6 티오시안산 제이수은법 분석방법
3.6 흡광광도법
4. Experimental Appratus (실험 장치 및 도구)
4.1 시약
4.2 장치 및 도구
5. Experimental Methods (실험 방법)
5.1 적용 범위
5.2 주의 사항
5.3 시료 채취 방법
5.4 분석 방법
6. Data & re
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1장. 이론적 배경
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험이론
４. 실험시료
5. 실험기기
6. 시료의 전처리 방법
6. 실험 방법
가. 검량선 작성
나. 미지의 시료
2장. 실험결과
3. 오차율
3장 고찰
4장 결론
5장 참고문헌
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흡광도를 측정한다.
⑦ 작성한 검량선으로 부터 암모니아성 질소의 양을 구하여 농도(mg/L)를 산출한다.
⑧ 사용한 실험 기구들을 모두 깨끗이 씻어 정리한다.
5. 실험결과
1) 검량선 작성 및 X축의 산출근거
st1 = 5ppm×2(ml)/50(ml)=0.2ppm st2 = 5ppm×5(ml)
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기기분석 기초와 실험/정용순 외 4인 공저/반도출판사/p.52~65 /1998
요점환경기초화학/편집부/예하미디어/p.179~191/2003
알기쉬운 기기분석/고명수 외 6인 공저/유한문화사/p.29~39, 47, 149~179 /2005
광화학의 이해/박종진 외 3인 공저/자유아카데미/p.2~17/
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흡광도
흡광도 보정
붕산용액 흡수액
0.000
0.118
0.000
미지시료 1
0.001×
0.154
0.044
미지시료 2
0.001×
0.189
0.071
미지시료 3
0.001×
0.235
0.117
미지시료 4
0.001×
0.238
0.120
미지시료 5
0.001×
0.326
0.208
미지시료 6
0.001×
0.350
0.232
미지시료 7
0.001×
0.416
0.298
미지
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자외부 흡광도를 측정하여 질소를 정량 하는 방법
적용: 분해하기 쉬운 유기물을 함유하고 있거나 자외선에서 흡광도를 나타내는 브롬이온이나 크롬을 함유하지 않는 시료
정량 범위 : 0.005 ~ 0.05 mg N
표준편차 : 3 ~10% 없음.
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다.
cuvette의 길이는 1cm이며, X의 molar extinction coefficient는 10,000 이다. 이 X의 농도는 얼마 인가?
-> Beer's law에 의해 A = εℓC에서 A = 0.4, ε= 10,000, ℓ = 1cm 이다.
∴ C = M
2) NADH는 340nm에서 최대흡광도를 나타내며 molar extinction coefficient는 5220 이다. 농
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