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전문지식 102건

 1. 실험제목 : SO42-의 정량분석 2. 실험목적 3. 실험원리 4. 기기, 기구, 시약 5. 실험방법 6.순서도 7. 실험 결과 8. 토의 및 고찰 9. 참고문헌
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014M Na2SO4, 0.024M NaNO3, 0.024M NaF, 0.034M NaCl, 0.013M NaI, 6M HCl, 0.1M BaCl2, 18M H2SO4, 0.1M FeSO4, 진한 NH4OH, 1M Ca(NO3)2, 0.1M AgNO3, 3M NH4OH, 0.1M HNO3, cyclohexane, 염소수 5. 참고문헌 Safety Notes 질산은() 신체에 접촉하면 부식성을 나타내며 중독증상으로써 토하거나
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SO42-)의 반응 3.3 할로젠 이온의 반응 3.3.2 Cl- 이온의 반응 3.3.3 I- 이온의 반응 3.4 미지시료 주의 사항 * 실험에 쓰이는 반응식 Safety Notes 4. result 1) 질산염 음이온 (NO3-)의 반응식과 용액의 색을 쓰시오. 2) 황산염의 음이온(SO4-)의 반응식
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SO42- > NO3- > Cl- 4. 생성과정 (1) 이산화황과 질소산화물 산성비의 형성은 대기중으로 황산화물(SOx)과 질소산화물(HOx 즉 NO와 NO2)등 배출됨으로써 시작된다. 이들은 대기중에서 기체상의 산화반응과 액체상의 산화반응을 거쳐 황산(H2SO4),
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+ SO42-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O 산화전극: Pb(s) + SO42-(aq) → PbSO4(s) + 2e- 알짜 전지반응: PbO2(s) + Pb(s) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O → 전지가 방전됨에 따라 황산농도가 낮아짐 → 황산의 비중 측정으로 충전 및 방전 정도 확인 * 장점: 가역반응
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