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촉매의 작용이 없었기 때문에 활성화 에너지가 높아서 입자간 충돌이 적었기 때문에 반응이 일어나는데 시간이 많이 걸렸던 것이다. 따라서 이 실험을 통해 촉매가 활성화 에너지를 변화시켜 반응속도를 조절하는데 중요한 역할을 한다는 것
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MnSO4, NaOH, KI, NaN3, KF, H2SO4
ㄴ. 적정액 : 0.025 N-Na2S2O3 용액
ㄷ. 적정 지시약 : 가용성 전분
ㄹ. 용존 산소 측정병(308mL), 피펫, 피펫 펌프, 삼각 플라스크, 뷰렛, 메스실린더, 비커, 깔때기, 전자저울, 스포이드, 용량플라스크
2. 실험 방법
ㄱ. 2개의(15
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MnSO4+3H2O+5O
황산 산성 용액에서 산화작용이 활발하다.
중크롬산칼륨
K2Cr2O7 + 3H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O
염소
Cl2 + H2O → 2HCl + O
환 원 제
환원제로서의 반응
수소
H2 + O → H2O
일산화탄소
C + O, CO + O → CO2
이산화황
SO2 + H2O + O → H2SO4
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MnSO44H2O, 400g MnSO42H2O, 364g MnSO4H2O중에서 한가만 택해 증류수에 녹여서 여과한 후 증류수를 가해서 1ℓ로 한다.
(= 산성에서 KI용액을 가했을 때 전분용액의 색을 변색하지 말아야함)
② 알칼리성 Iodide-azide 용액 : NaOH 500g(또는 KOH 700g)에 NaI 135g(또
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MnSO4)
염화철(III) (FeCl3)
질산철(III) (Fe(NO3)3)
황산철(II) (FeSO4)
(2) 전이 금속 이온(Mn+)별로 물유리 수용액과 반응하여 생성된 화합물들이 공통적으로 나타나 는 색깔이 어떠한지 서술하시오.(자료해석)
(3) 물유리 수용액과 전이금속 화합물들이 반
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