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1. Title
0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액
2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고 NaCl을 정량하는 것이다. 이 실험은 은적정법을 사용해서 표정하는데 이러한 은 적정법은 세 가지가 있는데, Mohr법, Fajan
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[폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005
- 박철휘 외 4인, [산업폐수처리 공학], 동화출판사, 2002년 1. 요약
2. 서론
3. 실험 재료 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고문헌
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AgNO3용액에 의한 Cl-을 적정하는 대표적인 방법이다. (Mohr 법)
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
2Ag NO3 + K2CrO4 -> Ag2CrO4 + 2KNO3
(시료용액의 pH 범위가 6.5-10.5일 때 적용한다.) 1.주제
2.재료 및 기구
3.실험목적 및 원리
4.실험방법
5.실험결과
5.이
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(NH4)2CrO4
PbCrO4 황색
* KCl의 침전제? H2PtCl6, K2PtCl6 1. 총론
2. 분석일반론
3. 함량계산식
4. 중화적정법에서의 수소이온의 농도 [H+]
5. 염의 전해질 수용액에서의 수소이온 농도 (중화시 당량점)
6. 다염기성산
7. 중화적정법
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및 씻은 물을 1ℓ메스플라스크에 옮기고 물을 더 넣어 표선까지 채운 다음 잘 흔들어 섞어 놓는다.
2) 시료 용액 25㎖을 피펫으로 취하여 삼각플라스크에 넣고 질산(1+1) 4㎖을 넣는다.
3) 용액을 잘 저어 주면서 N/10 AgNO3표준용액을 과잉으로 5~10
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