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6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
피산화물과 반응한 중크롬산칼륨의 양을 구하여 산소 당량으로 환산함으로써 산화할 수 있는 유기물질의 산소 소비량을 구한다.
시약
0.25N 중크롬산칼륨 표준용액, 0.025N 중크롬산칼륨 표준용액, 황산-황산은
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농도는 10mg/L를 초과하지 않는다. 지하심층수에서 Fe(HCO3)2의 형태로 용해되어 20mg/L를 넘는 경우도 있다. 지표수에 1.5 mg/L이하, 하천수에서 0.67 mg/L, 빗물에서는 0.23mg/L, 바닷물에서 0.01mg/L가 있다. 수질 환경 보전법 제8조와 관련하여 용해성 철
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Fe3+가 적색의 FeSCN2+착이온을 형성하게 되며, 적등색의 농도는 용액 중의 염소이온농도에 비례하므로 적등색의흡광도를측정함으로서염화수소의 농도를 구할
Hg(SCN)2 + 2Cl- → HgCl2 + 2SCN-
6SCN- + 2Fe3+ → 2Fe(SCN)3
위의 두 반응식은 다음과 같이 표
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→ Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량
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2. 식품화학 / 김광수 외 5인 / 학문사 / 2000. 08. 15 / p.235~273
3. 식품화학 / 김관우 외 4 인 / 광문각 / 1998. 08. 08 / p.229~257
4. 식품화힉 / 존 M.드만 / 도서출판 까치 / 1989. 08. 10 / p.220~261
5. 최신 식품화학 / 신효선 외 1인 / 신광출판사 / 2000. 03. 25 / p.295
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