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0.25N 황산제1철암모늄용액(ml)
f : 0.25N 황산제1철암모늄 용액의 역가(1.002)
V : 시료의 ml
COD(0mg/L) = (1.5-1.0) X 1.002 X 1000/100 X 0.2 = 2.004mg/L
결과분석
위의 계산식에서 얻은 결과와 같이 2.004mg/L의 결과를 얻었다. 그러나 실험에서 예상외의 반응으로 인
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중크롬산염에 의해 거의 산화되지 않는다. 그래서 산화되는 것을 줄이기 위해 H2SO4와 Ag2SO4 를 사용하여 COD값의 오차를 줄였다.
(5) 세 시료의 COD의 측정값이 높게 측정되었는데 이는 세 시료들을 분해시 키려면 그만큼의 많은 양의 산소가 소모
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책으로만 보았던 COD측정법을 처음 해보는 실험이라서 처음에는 정말 긴장되는 맘이 없지 않았지만.. 실험이 점점 더해갈수록 역시나 이론적인 수업보다 더욱 효과적이고 적극적인 수업이 되는 것 같아서 정말 좋았습니다.
8. 참고문헌 및 참
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yber.co.kr
www.sungandang.com
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11&dir_id=110210&docid
=164917
http://search.naver.com/search.naver?where=nexearch&query=COD&hw
=1 1.실험제목
2.실험목표
3.사용기기 및 시약
4.실험방법
5.실험결과
6.결론 및 고찰
7.보충자료
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장비
①200~300mL 삼각 플라스크
②Water Bath
③교반장치 1. 실험 목적
2. 실험 이론 (개념)
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 준비
5. 실험 방법
6. COD 계산
7. 바탕 실험
8. 실험 결과
9. 실험 결론
10.용액 제조
11.오차 원인
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