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EDTA Titration of 〖Ca〗^(2+) and 〖Mg〗^(2+) in Natural Water
Metal ion의 농도는 EDTA 적정법을 이용하여 측정될 수 있다. 이는 Metal ion이 EDTA와 1:1로 반응하여 metal-EDTA complex를 형성하는 특성을 이용한다. 이번 실험에서 사용한 EDTA 적정법은
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EDTA를 0.3mL정도 넣어주어 색의 변화가 없다는 것을 확인한다.
7. 이 실험은 총 1번만 진행한다.
⑤ 시중에 판매하는 생수를 Mg2+를 제외한 Ca2+의 농도를 알아내기 위해 실험을 진행하겠다.
먼저 생수 25mL를 삼각플라스크에 넣어준다
그 후 pH 10 buff
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EDTA를 0.3mL정도 넣어주어 색의 변화가 없다는 것을 확인한다.
7. 이 실험은 총 1번만 진행한다.
⑤ 시중에 판매하는 생수를 Mg2+를 제외한 Ca2+의 농도를 알아내기 위해 실험을 진행하겠다.
먼저 생수 25mL를 삼각플라스크에 넣어준다
그 후 pH 10 buff
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Titration with EDTA solution
(4) Calculate concentration
※Color change
1. Mg2+ + EBT(청) → Mg2+ - EBT착물 (적자색)
2. Mg2+ + EDT → Mg2+ - EDTA(무)
3. Mg2+ + EBT + EDTA → EBT + Mg2+ - EDTA(무)
Ⅳ. Result
1. 초기 Mg2+ 농도 계산
M × V = M' × V'
EDTA M농도 × End point EDTA ml = χ M × 12.5ml
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두 개의 주게 원자들은 동일한 금속 이온에 결합하게 된다. 이들 배위자가 금속 이온에 결합될 때 고리
구조를 형성하게 되는데 이 같은 구조를 포함하는 착물을 킬레이트라 부른다. 여기에서는 금속 양이온들이
EDTA와 1:1로 반응하며 EBT 지시
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