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농도의 오차이다.
(이번 실험에서도 전실험에서 용액을 제조했던 인원이 용액을 제조함)
실험에서 사용한 항온조는 그 온도측정이 소수점 한자리까지 측정되는
것이었다. 따라서 소수점 두자리내에서의 오차를 생각할 수 있다.
크게 신경을
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농도에 따른 점도를 알아보기 위한 실험이다.
실험을 하기 전에 실험방법을 공부하면서 느낀 점은 ‘반드시 50 mL의 부피 플라스크를 사용하고 Methylmethaacrylate를 소수점 셋째 자리까지 정확히 측정하여 녹여야 한다는 것을 보고 점도를 결정하
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측정한다.
6) 측정된 표준 시료의 흡광도를 이용하여 암모니아성질소의 양과 흡광도와의 관계를 최소자승법을
이용하여 검량선(직선식)을 작성하고, 이를 이용하여 미지시료의 농도를 구한다.
참고 : 최소자승법에 의한 검량선 구하기
직
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측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.
3회까지의 pH의 측정값은 거의 비슷했다. 실험은 그다지 어렵지는 않았지만 실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는데 오차가 생기는 원인으로는 정확한 농도의 NaO
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농도로 희석한다.
① 실험에 쓰일 지시약과 0.1M. 0.01M, 0.001M, 0.0001M 5ml를 시험관에 넣어 준비한다.
② 준비한 시험관에 지시약을 각각 1방울 정도 떨어뜨리고 색을 관찰한다.
③ pH 미터기와 검체들을 준비하고 pH를 측정한다. (pH 미터기의 숫자
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측정하고자 하는 용액의 온도에 맞춘다. 또는 자동온도 보정용 감온부를 측정하고자 하는 용액에 담가 측정한다.
측정이 끝나면 전원 스위치를 그고 전극의 끝을 증류수로 깨끗이 씻은 다음 유리전극은 증류수 속에, 기준 전극은 적당한 농도
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농도의 제곱근 값에 대한 그래프를 그려보았는데, 몰랄농도의 제곱근 값을 이용하는 이유를 파악하지 못하였다. 비록 이번 실험 이론에 대해 이해하지 못한 부분이 많았지만 몰랄부피를 계산하면서 그 동안 배운 내용을 되새겨 보고, 새로운
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농도
용액의 몰랄 농도 m
0.4 %
0.069 m
0.8 %
0.138 m
1.2 %
0.208 m
1.6 %
0.278 m
용액의 무게
% 농도
0.4 %
0.8 %
1.2 %
1.6 %
4. 토의
이 번 실험 과정에서 주요한 측정값은 2 세트 각각의 플라스크 무게 ( 내부 공기 무게 포함 ) 와 ( 증류수 + 플라스크 ) 무게 , 그
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농도의 대한 개념이 생소하였고, 데이터 처리 과정이 복잡했다.
실험방법은 공기가 들어있는 비중병의 무게를 측정하고, 이를 25℃의 증류수로 채워서 무게를 다시 측정한다. 이때 실험실 내 대기압과 온도를 측정하여 그때 공기의 밀도를 Tabl
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측정실험에서 4Gas로 HC, CO, , 를 정하여 측정하였다. 버너에서의 위치에 따라, 화염의 상태에 따라 발생기체의 양을 측정하여 그래프로 나타내었다. 각각의 가스의 농도는 녹염→적염→청염으로 갈수록 그 농도가 낮아짐을 그래프를 통해 확인
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