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)=
m: 용액의 몰랄농도
: 용액의 밀도
: 일정한 온도와 압력에서 순수한 A의 밀도
: B의 화학식량
(2) 겉보기 부피(ΦV)를 이용하여 용액의 분몰랄 부피를 계산한다.
분몰랄 부피,
=
와 의 그래프를 그려서 기울기 값을 구한 후 위의 식에 대입하여
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용액(NaCl-H2O계)에서의 NaCl과 H2O의 분몰 랄 부피를 결정하는 실험이었다. 용액의 조성에 따라서, 겉보기 부피와 각 물질들의 분몰랄 부피가 달라질것이라고 예상하였고, 실험을 통해서 계 산을 해본 결과 예상한것과 같이 나타내어졌다.
실험
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용액
①
②
5) 0.1875M NaCl용액
①
②
table 4 .몰랄농도의 변화에 따른 , 의 변화
3.M
1.5M
0.75M
0.375M
0.1875M
(mL/mol)
50.891
52.627
52.299
50.957
52.649
(mL/mol)
56.256
57.349
58.102
58.622
58.986
6. 고찰
이번 실험은 조성을 미리 알고 있는 용액(NaCl-H2O)에서 NaCl과 H2O의
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실험목적
일정한 온도와 압력에서 NaCl – H2O 간의 두 혼합물이 몰 분율 변화에 대한 각 성분변화에 대해 알아본다.
조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O의 분몰랄 부피를 피크노미터를 이용하여 구한다.
무게 퍼센트를 알고 있는 용액들 중
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용액 + 플라스크 무게에서 증류수 + 플라스크 무게를 빼면 용질로 사용한 NaCl의 무게와 같아야 하지만, 계산을 해보면 소수점 단위로 볼 때 소수점 2~3째 자리 정도 오차가 발생하는 것을 볼 수 있다. 이는 질량보존의 법칙에 어긋났음을 보여준
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