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9.6
34
9.7
35
9.79
36
9.9
37
10.01
38
10.14
39
10.3
40
10.51
41
10.82
42
11.24
43
11.55
44
11.75
45
11.88
46
11.98
47
12.06
48
12.13
49
12.18
50
12.24
51
12.28
52
12.32
53
12.35
54
12.39
55
12.42
56
12.45
57
12.47
58
12.5
Unknown
횟수
pH
0
1.53
1
1.57
2
1.61
3
1.66
4
1.71
5
1.75
6
1.8
7
1.85
8
1.91
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0.71571
0.48825
0.35363
0.25050
0.11876
(∵ b = 1 cm, 원래 농도는 mol/liter 지만 이 실험에서는 이 전체를 ml로 대체한다.)
(10)
을 변형하면
가 되므로 x 축을, y 축을 pH로 도시하고 그 y 절편을 구하면 -log Ka 가 된다.
따라서 -log Ka = 7.5255∴ Ka = = 2.9819×10-8 가
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완충용액
● 서론
1.실험 목적
2.실험 방법
● 실험이론
1. 실험에 사용되는 반응이론
2. 실험에 사용되는 방법이론
3. 실험의 배경이론
4. 실험에 필요한 용어
● 실험
1. 실험장비
2. 시약 및 시료
3. 실험 방법
● 실험결과
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1. 서론
● 요약
약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
● 목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1)
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pH가 7보다 높다.
산과 염기가 만나면 중화반응이 일어나 물이 생성되며, Pka값을 이용하여 pH값을 구할 수 있다.
완충용액은 약산과 짝염기 혹은 약염기와 짝산이 동시에 존재하는 수용액이며, 일정한 산이나 염기를 가해도 pH의 변화가 거의 없
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