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오비탈의 에너지준위
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<........
-수소원자 오비탈의 에너지 준위는 주양자수가 같으면 같다.
1s<2s=sp<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f<........ 1. 양자수(quantum number)
2. 4개의 양자수
3. 정리
4. 참고자료
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출하여, 장(場)의 양자론으로서 특히 소립자론(素粒子論) 분야에서 많은 성과를 얻었다.
3-8 양자수와 원자궤도함수(Quantum Numbers and Atomic Orbital)
- 양자역학 : 원자 내의 전자들은 4개의 양자수 → 3개의 양자수(n, l, ml)에 의해 여러 지점에서 전
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quantum number: n=1, 2, 3, 4,...
n이 크면 orbital이 더 크고 전자는 핵에서 더 멀어진다. 전자껍질을 결정
2. 방위 양자수: azimuthal quantum number: 각 n에 대하여 l=0, 1, 2, .., n-1
l 값
0
1
2
3
문자표시
s
p
d
f
이때 l은 s, p, d, f,... 등으로 표시, 주 양자수와 같이
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, S = 0
l
: orbital quantum number
총 spin이 0인 원자가 외부 자기장에 놓이면 (2l +1)로 갈라짐
이 때 magnetic moment는
(m : 전자 질량 , e : 전자 전하량 )
외부 자기장 B와 수직한 자기 모멘트의 퍼텐셜에너지는
그런데 는 양자화 되어 있으므로
정의된
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quantum number
총 spin이 0인 원자가 외부 자기장에 놓이면 (2l +1)로 갈라짐
이 때 magnetic moment는
(m : 전자 질량 , e : 전자 전하량 )
외부 자기장 B와 수직한 자기 모멘트의 퍼텐셜에너지는
그런데 는 양자화 되어 있으므로
정의된 값에 대해 자기
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