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pH4.5까지의 H2SO4 적정량 (mL)
N: 황산 노르말 농도
V: 시료의 양 (mL)
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시료 자체의 pH는 6.94로 7에 매우 가까운 수준이므로 화학적으로 중성에 봐도 무관하다.알칼리는 156.25mg/L(as CaCO)가 이번 실험을 통해서 측정되었다.
6. 조별 토의 내용
알칼리
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제외한 Ca2+의 농도를 측정하기 위해 실험을 진행해보겠다.
1.먼저 blank로 증류수를 삼각플라스크에 25mL 넣어준다
2.그리고 pH 10 buffer를 1.5mL 넣어준다
3. 그 후 Mg2+을 침전시키기 위해서 NaOH 50wt % 용액을 15방울 정도 떨어뜨려준다.
4. HNB 지시약을
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실험에서도 13개의 화합물 중에 2개의 화합물을 제외한 11개의 화합물이 금속 화합물이었다. 금속은 각기 고유한 불꽃 반응색을 나타내는데 이를 이용하면 화합물이 어떤 것인지 더 쉽게 알 수 있다. 그러면Fe(NO3), Ba(NO3)2 와 같은 화합물은 한번
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실험에서도 13개의 화합물 중에 2개의 화합물을 제외한 11개의 화합물이 금속 화합물이었다. 금속은 각기 고유한 불꽃 반응색을 나타내는데 이를 이용하면 화합물이 어떤 것인지 더 쉽게 알 수 있다. 그러면Fe(NO3), Ba(NO3)2 와 같은 화합물은 한번
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실험실에서는 pH 미터를 사용하여 용액의 pH를 측정한다. 몸 속에 있는 액체들은 위치와 기능에 따라 pH가 매우 다른 것을 표에서 볼 수 있다. 낮은 pH값(높은 산도)을 가지는 위액은 소화를 도와준다. 반면에 산소를 전달하기 위하여 혈액은 보
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pH3 완충용액 중 농도가 0.25인 것을 예를 들어 풀면)
흡광도는 농도의 값에 비례하므로 흡광도를 농도로 나눠주면 일정농도에서 흡광도를 구할 수 있다.
이번 실험은 용액에서 일어나는 화학반응의 평형상수를 분광 광도계 측정으로 결정하고
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실험 기구 및 시약
100mL 부피플라스크, 100mL 비커, 뷰렛, 20mL 홀 피펫, pH미터, 0.10M인산, 0.10M수산화나트륨, 증류수
(10)실험방법
①100mL 비커에 피펫으로 0.10M 20mL를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주면서 pH미터를 이용해서 pH를 측정한다.
②0.10M NaOH
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pH가 변화하는데 당량점 전후에는 일반적으로 pH가 급격하게 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점에서 용액의 pH의 변화와 지시약의 변색범위가 거의 일치하는 지시약을 사용하여야 한다. 이렇듯 지시약의 선택이 정확한 실험
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pH값은 대략 4.5~4.6사이 값으로
추정된다. 염의 영향으로 pKa값은 실험상 pKa값보다 소폭 낮아지는 것으로 보임.
[Discussion]
- 3번 실험에서 실험한 βmax값이 이론값과 실험값이 오차가 매우 크게 나타남으로써 pH를 측정하는 과정 중 pH를 구하는 과
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pH 범위에서 색 변화를 일으키며, 이를 통해 용액의 산도나 염기성을 파악할 수 있다. 실험에서 사용된 지시약의 경우, 산 해리 상수를 구하는 과정에서 pH와 색 변화의 관계를 분석하였다. 우리가 측정한 pH 값과 대응되는 색상을 통해 지시약
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