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측정 방법
◉도말하는방법
◉스크래치하는방법
○결론
◉ 결과 및 결론 ············································14~15
◉느낌점··············································
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실험 중 발생한 오류
실험 중 발생한 오류는 여러 가지가 있었다. 첫 번째로, 실험에 사용한 시약의 농도가 정확하지 않아 결과에 영향을 미쳤다. 용해도 실험에서는 시약의 농도가 왜곡되면 용질의 용해도 측정이 부정확해질 수 있다. 두 번
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실험한 후 연소열을 구한다.
▶ 주의 사항
- bomb는 8000cal이상 방출하는 sample을 사용해서는 안된다.
- 초기 산소 압력은 40atm, sample은 1g을 초과하지 않게 한다.
- bomb calorimeter를 항상 깨끗이 하고 긁히거나 떨어뜨리지 않도록 주의한다.
- bomb를 as
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실험한다. 그리고 유기층과 수층을 서로 분리해 낼 때, 최대한 많이 잘 분리될 수 있도록 잘 조절한다.
3. RESULTS & DISCUSSION
3.1. Results
Table 2. Raw Data
둥근 플라스크 + 액체
136.153g
둥근 플라스크
124.740g
액체
11.413g
3.2. Discussion
이번 실험의 과정과 결
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측정하고, 반응 속도를 계산한다. 이 과정에서 광분해 반응에 영향을 미칠 수 있는 다양한 변수들, 예를 들어 온도, pH 및 광원 강도 등을 변화시켜가며 실험을 진행할 수도 있다. 이러한 변화를 통해 최적 조건을 찾아내고, 촉매의 효율성을 평
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시작했지만 만일 O(산소)를 넣어 준다면 산소가 조연성의 성질이 있기 때문에 400도 보다 더 낮은 온도에서 weight가 10%에 도달 하게 될 것이다. 1. 실험 제목
2. 실험 이론
3. 실험목적
4. 실험시약 및 도구
5. 실험과정
6. 실험 결과
7. 고찰
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측정해 준후 Mg(OH)2를 침전시켜준후 남아 있는 Ca2+의 경도를 구해주고 총경도에서 그값을 빼줌으로써 Mg2+의 경도 또한 구해줄수 있었다. 실험결과 수돗물은 단물에 속하며 Ca2+의 경도가 Mg2+의 경도보다 큰 것으로 보아 Ca2+가 더 많이 존재 함을
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아주 간단한 방법이었지만, 가시광선 파장을 400nm부터 5nm간격으로 700nm까지 해야 되는 아주 간단한 단순노동이었다.
실험 결과를 분석해보면. 에서 측정된 값은 산성에서 0.006(), 염기성에서 0.394(), pH=9의 완충용액에서 0.173(A)이었다. 이 값을 가
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물리화학실험 - 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정
실험요약: 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액을 만들고 티몰블루 용액을 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액, Ph 9.0 완충용액에 넣는다. 그리고 큐벳 5개에 base라인을 측정할 증류수 2개와 아까
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실험을 성공적으로 수행하기 위한 기본적인 요소들을 구성하며, 각 기구의 사용법과 안전 수칙을 숙지하는 것이 중요하다.
2) 시약 목록
HCl)도 포함된다. 마지막으로, 시료의 흡광도를 측정하기 위한 분광광도계와 같은 분석 장비에 필요한 교
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