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PV = nRT에서 M = mRT/PV 이다.
이를 계산해 보면,
M = (0.25×0.082×293)÷(0.977×0.0574) ≒ 107.11
CO₃
D의 탄산염을 D₂ 라 할때, CO₃의 분자량은 60.01
따라서 남은 D₂의 몰질량은 107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 3
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ol ) 이다.
STP에서 나타난 0℃, 1기압(atm), 1mol , 22.4 L 값들을
PV = nRT에 대입하면
1 (atm)· 22.4 (L) = 1 (mol)· R· 273(K)로써
∴R은 0.082 atmL/molK 값이 유도 된다.
Q ::ⅱ. PV=nRT를 M= wRT/PV로 전환하는 방법을 쓰시오.
A::우선엔 PV=nRT 이상기체상태방정식을 유
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PV = N#mvi^2 = nRT 를 만족한다.
그리고 실제 분자는 3차원 무작위 운동을 하므로 v^2 = vi^2 + vj^2 + vk^2 =3vi^2, 따라서 vi^2 = v^2/3 이다.
즉, PV = n *NA * mv^2/3 = nRT
n * Mv^2 /3 = nRT
Mv^2 /2 = 3/2 * RT =Ek
v = sqrt(3RT/M)
따라서 분출속도는 분자량의 제곱근에 반비례한
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PV=nRT 라는 이상 기체 상태 방정식을 얻어 낼 수 있게 된다.
2) 실제 기체
이상 기체는 가상적 개념: 어떤 기체도 이상 기체 법칙을 정확히 따르지는 않는다.
실제 기체를 실험적으로 관찰하여 PV/nRT 값 조사한다.
압력과 온도 변화에 대한 실제
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PV/nRT 로 정확히 기술가능 (그림 5.30 참조)
- 이상기체 : PV/nRT = 1, 수평선으로 그려짐
- 실제기체 : 서로 다른 곡선이 얻어짐. 즉 실제기체의 PV/nRT값
일정한 상수로 나타나지 않음.
▶ 분자와 분자의 상호작용 때문임.
그림 5. 30 기체들의 압축인
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PV=nRT에 대해 자세히 설명해 보시오.
아주대에 지원하게 된 동기를 말하시오.
자신의 성품에 대해 말하시오.
등가속도 공식을 말하시오.
y=2x2의 최소값을 말하시오.
진학 후 자기의 수학 계획을 말하시오.
출신 학교에 대해 말하시오.
미사
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