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적하법
1회
2회
3회
4회
5회
평균
증류수
25방울
2.76
2.73
2.75
2.71
2.73
2.736
1방울
0.109
벤젠
25방울
0.91
0.94
0.93
0.96
0.92
0.932
1방울
0.037
에탄올
25방울
0.79
0.73
0.75
0.78
0.74
0.758
1방울
0.030
아세톤
25방울
0.86
0.86
0.83
0.86
0.82
0.846
1방울
0.034
①모세관 반지름
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: Surface Phenomena ( Surface Tension of solutions )
2. 목적
3. 이론.
1). 표면장력이란?
2). 표면장력이 생기는 원인.
3). 표면장력에 차이가 생기는 이유
4). 표면장력 측정방법과 각각의 특징
6). 표면장력의 단위
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
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법
① 모세관 상승법(Capillary rise method)
모세관의 한 쪽 끝을 액체 속에 담그면 액체는 모세관을 따라 올라간다. 그 이유는 오목면 위 1. 목적(Objective)
2. 요지(Summary)
3. 이론(Theory)
└표면 장력, 표면장력 측정 방법,표면장력 구하는
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Physical Chemistry,6th ed.,pp.905-906,free man,New york (1998)
2. W.D.Harkins, and R. W. Wampler, J.Amer.Chem.Soc.53,850(1931)
3. A.couper,\"Surface Tension and Its Measurement,\" in B.W.Rossiter and R.C.Baetzold(eds.), Physical Methods of Chemistry,2d ed.,vol.IXA,chap.1, Wiley-Interscience,New York
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법
< 1. Capillary-Rise Method >
①뜨거운 세척액으로 모세관, 시험관을 세척하고
증류수로 헹군다.
②사용할 액체로 헹군다.
③실험 장치를 25℃ 항온조에 담그고 순수액을
시험관에 붓는다.
④마개를 끼운다.
⑤모세관 내 액체가 상승한 후 흡
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