실험4. 용해도곱상수결정(예비)

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실험4. 용해도곱상수결정(예비)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험방법
5.참고문헌

본문내용

0M NaOH, 0.10M HCl 표준용액, Ca(OH)2, 페놀프탈레인 지시약
※ 용액제조
0.10M NaOH 250mL 제조 :
0.05M NaOH 250mL 제조 :
0.025M NaOH 250mL 제조 :
0.1M HCl(35wt%) 1L제조 : --- (f=1, 비중=1.18 at 20℃라 가정하면)
35wt%의 HCl 8.82mL를 1L 부피플라스크에 넣고 표선까지 증류수를 넣으면 0.1M의 HCl이 제조된다.
3)조작
① 깨끗이 씻어서 말린 4개의 100mL 비이커(A,B,C,D)에 50mL 메스실린더를 이용하여 각각 증류수, 0.10M, 0.05M 및 0.025M NaOH용액 50mL를 담는다.
② 각 비이커(A,B,C,D)에 약주걱으로 반 숟가락 정도(0.5g)의 Ca(OH)2 고체를 넣는다.
③ 각 비이커(A,B,C,D)의 내용물을 유리막대로 10분간 잘 저어 평형에 도달하도록 한다.
④ 각 용액을 Buchner 깔때기를 사용하여 감압하여 거르고 거른 용액 25mL씩을 100mL삼각플라스크(E,F,G,H)에 따로 보관한다.(1)
⑤ 각 용액의 온도를 기록한다.
⑥ 각 거른 용액 25mL이 담긴 100mL 삼각플라스크에 (E,F,G,H) 페놀프탈레인 2-3방울 가한 다음 0.1M HCl 표준용액으로 적정한다.
*주의사항
1)강산과 강염기를 사용하므로 주의하여야 한다.
2)조해성을 가진 수산화나트륨은 공기와의 접촉을 최대한 피한다.
5.참고문헌
1)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1158129&cid=40942&categoryId=32251
(평형상수)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420
(르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide
(sodium hydroxide)
9)https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid
(Hydrochloric acid)
10)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide
(Calcium hydroxide)
11)https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein
(Phenolphthalein)

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