질산 포타슘의 용해도

소개글

질산 포타슘의 용해도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

g)
(2) 재결정으로 회수한 의 무게 : 0.47g
(3) 오염된 시료 중의 의 퍼센트 농도 : 73%
(4) 오염된 시료 중에 들어있던 의 무게 : 7.3g
(5) 회수율 :
실험 C
시간(sec)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
온도(℃)
26.5
25
23
23
22.5
22
22
22
22
22
22
시간이 지나면서 온도가 내려가므로 의 용해는 흡열반응이다.
※
8. 고찰
1) 실험결과에 대하여 정리
이번 실험은 온도에 따른 용해도 변화를 이용해 물질의 순도를 높이는 방법을 익히고 용해도 차이를 이용해 불순물을 정제하는 방법을 배우는 실험이었다. 실험에서 쓰인 시료는 으로, 실험을 A, B, C로 나누어 진행하였다. 실험 A에서는 4g을 증류수와 함께 이 완전히 녹을 때까지 가열한 후 차가운 물에 식히면서 결정이 생기는 온도를 측정했다. 이 과정을 8g, 12g, 16g 의 을 이용하여 반복했다. 그렇게 구한 네 개의 몰농도와 결정이 생기는 온도를 이용하여 용해열을 구했다. 실험값은 였고 이론값은 이므로 57.91%의 오차가 발생했다.
실험 B에서는 7.3g과 2.7g을 증류수 10 mL 와 혼합하여 약불에 직화하였다. 시료가 모두 녹으면 감압기에 걸러서 를 재결정 하였다. 그렇게 얻은 은 0.47g이었고 7.3g의 을 이용하였으므로 6.43%의 회수율을 기록했다.
실험 C에서는 시험관에 증류수 10 mL와 2g을 혼합하고 온도계로 서서히 저으면서 온도가 일정해질때까지 10초마다 온도 변화를 기록하였다. 50초부터 22℃로 온도가 일정해졌으며 시간이 경과함에 따라 온도가 내려갔기 때문에 흡열 반응임을 알 수 있었다.
2) 오차의 원인
① 실험 A에서 이 완전히 녹을 때까지 가열한 후 차가운 물에 식히면서 결정이 생기는 온도를 측정했다. 이 과정에서 질량이 다른 네 개의 을 사용하였는데 물에 들어가자마자 결정이 생길 때가 있었다. 그 순간이 매우 빨랐기 때문에 정확한 온도를 보는데 어려움이 있었고 이러한 실수가 오차를 발생시켰을 것이다.
② 실험 B의 감압과정에서 거름종이에 의해 물질들이 걸러질 때 완벽하게 걸러지지 않아 일부가 용액에 그대로 남아있을 수 있다.
3) 생각해볼 사항이나 궁금했던 점
물질의 용해 반응이 흡열인지 발열인지 판단하는 법 : 용질을 용해시킬 때 온도의 변화를 통해 그 용해 반응이 흡열반응인지 발열반응인지를 알 수 있다. 흡열 반응의 경우 용해가 진행될수록 열을 흡수하므로 온도가 낮아지고 발열반응은 온도가 높아진다. (이 성질을 이용하여 KNO의 용해반응이 흡열반응인지 발열반응인지를 알아 보는 실험이 실험 C에 해당한다. )
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2307444&cid=42419&categoryId=42419
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155346&cid=40942&categoryId=32252
http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=2416
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1125759&cid=40942&categoryId=32233
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EB%B8%8C%EC%8A%A4_%EC%9E%90%EC%9C%A0_%EC%97%90%EB%84%88%EC%A7%80

키워드

질산 포타슘,   용해도,   일반화학실험