대기오염관리 ) 대기오염관리’ 동영상 강의 1~6강에서 다룬 내용에 대하여 각 강의에서 한 가지 주제를 선정한 후 서술식 문제(정답 및 해설 포함)를 한 개씩 만들어 제출하시오

소개글

대기오염관리 ) 대기오염관리’ 동영상 강의 1~6강에서 다룬 내용에 대하여 각 강의에서 한 가지 주제를 선정한 후 서술식 문제(정답 및 해설 포함)를 한 개씩 만들어 제출하시오에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Q1. 어느 여름철에 의 농도가 32 ppb로 관측되었다. 이 때 온도가 32℃였다. 0℃를 기준으로 ㎍/의 단위로 환산하여 농도를 나타내시오. (0℃기준 농도와 32℃기준의 농도, 소수점 둘째짜리까지 반올림하시오.)
Q2. 대기 오염으로 인한 사건 중 미국 펜실베이니아에서 일어난 도노라 스모그 사건에 대해 언제, 어떤 피해를 입혔는지, 왜 그런 사건이 일어났는지에 대해 설명하시오
Q3. 대기 오염에 대한 배출허용기준과 배출시설 분류에 대한 정의를 설명하시오
Q4. 다음 대기 오염 물질 3가지에 대해 발생원인과 어떤 피해를 주는지 서술하고 각 물질의 반응식을 서술하시오. 화합물일 경우 각 화합물 중 대표적인 대기 오염 물질에 대해 어떤 과정으로 생기는지 어떤 피해를 주는지, 특징에 대해 서술하시오.
Q5. 물질 ‘가’에 대한 단위 변화량이 200 이라고 한다. 변화한 후의 단위의 값이 500이라고 할 때, 웨버의 법칙을 이용하여 차익식역 즉, K값을 구하시오. (단위는 생략한다.)
Q6. Lambert-Beer 법칙을 유도하여 Lambert 법칙을 정의하고 입사광의 세기가 3, 용액 층의 두께가 2일 때, 투과광의 세기 I는 얼마인지 구하시오.

출처 및 참고문헌

본문내용

산화반응)
질소산화물 : (g) 일산화질소
공기 중에 이산화질소와 더불어 가장 주요한 형태를 띠고 있는 물질이며, 공기 중 질소가스가 분해되어 발생한다. 질소가스를 구성하는 두 개의 질소원자는 자연계에서 잘 분리되지 않는데, 그래서 자연적인 현상으로 질소원자가 분리가 되는 경우는 번개가 치는 자리, 땅에서 박테리아의 작용 이외에는 없었다. 하지만 이 질소에 매우 높은 열을 가하면 이 질소의 원자를 분리할 수 있다. 자연적으로는 질소산화물이 잘 생성되지 않았는데 많이 생성되게 된 이유는, 자동차 엔진 및 공장의 모터가 대중화되면서 나타나기 시작했다. 엔진 등의 내부에서 고온으로 질소가 열 충격으로 인해 분리되어 나타남을 알게 되었다. 그 중 일산화질소는 연소에 의해서 발생한다. 대기 중에 방출되면 여러 산화과정에 거쳐 이산화질소로 변환된다. 기침, 가래, 눈물, 폐기종, 기관지염 등 주로 호흡기 질환에 영향을 주며 산성비의 원인이 되어 토양의 산성화가 진행되며 식물의 고사를 불러일으킨다. 특히 이 질소산화물이 오존층의 파괴로 인해 태양광선이 저층부에 내리쬐면 저층부에 있던 질소산화물이 오존을 생성하게 되기 때문에 문제가 심각하게 하는 화합물이다.
CO 일산화탄소
무색무취의 기체로, 산소가 부족하여 연료가 연소되면 불완전연소가 되며 발생한다. 끓는점은 191.5℃, 녹는점은 205℃이다. 일산화탄소는 연탄과 자동차의 연소로 발생한 가스에 많이 포함되어 있는데, 자연적인 발생으로는 큰 산불로 인한 규모가 큰 연소상황에서 대량으로 일어나기도 한다. 일산화탄소는 그 자체가 독성이 있는 물질은 아니다. 하지만 인체의 폐로 들어가서 헤모글로빈과 결합력이 강해 그 부분에서 문제가 발생한다. 헤모글로빈은 산소와 결합하여 체내에서 산소를 공급하는데, 일산화탄소가 산소보다 헤모글로빈과의 결합력이 200배 정도 강하다. 일산화탄소의 흡입이 계속 되면 뇌와 척추와 같은 중추신경계가 영향을 받아 두통, 이명, 가슴통증, 구토 등의 이상 증세가 나타나며 노출이 이 상태에서 계속 되면 중추신경계의 마비로 의식을 잃고 죽는다. 일산화탄소에 중독된 환자는 고압산소탱크에서 치료한다.
5. [제 5강, 대기오염 물질의 특성 2]
Q. 물질 ‘가’에 대한 단위 변화량이 200 이라고 한다. 변화한 후의 단위의 값이 500이라고 할 때, 웨버의 법칙을 이용하여 차익식역 즉, K값을 구하시오. (단위는 생략한다.)
A. , 즉, K(차익식역)은 0.4 이다.
6. [제 6강, 대기오염의 영향]
Q. Lambert-Beer 법칙을 유도하여 Lambert 법칙을 정의하고 입사광의 세기가 3, 용액 층의 두께가 2일 때, 투과광의 세기 I는 얼마인지 구하시오.
A.
즉, 투과광의 세기는 용액의 두께에 의해 지수 함수의 형태로 감소한다.
출처 및 참고문헌
1) 대학화학 저자 강태종
2) High Top 하이탑 고등학교 화학 1 7차교육과정, 2012 고3용,전3권 저자 한인옥, 김봉래
3) 대기오염제어 설계공학 저자 김동술
4) 대기환경기사 산업기사 실기 대기오염방지실무

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